在间接碘量法测葡萄糖含量公式怎么算 I2与NaOH作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI和NaIO3，当酸化时NaIO3又恢复成I2析出，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，从而可计算出葡萄糖的含量。涉及到的反应如下：1)I2与NaOH作用生成NaIO和NaI：I2+2OH-=IO-+I-+H2O2)C6H12O6和NaIO定量作用：C6H12O6+IO-=C6H12O7+I-总反应式为：I2+C6H12O6+2OH-=C6H12O7+2I-+H2O3)未与葡萄糖作用的NaIO在碱性溶液中歧化成NaI和NaIO3：3IO-=IO3-+2I-4)在酸性条件下，NaIO3又恢复成I2析出：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O5)用Na2S2O3滴定析出的I2 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-因为1mol葡萄糖与1molI2作用，而1molIO-可产生1molI2从而可以测定出葡萄糖的含量。
葡萄糖含量测定——碘量法 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：不懂_598实验十三 葡萄糖含量的测定—碘量法一、实验目的1、学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。2、进一步熟悉酸滴定管的操e799bee5baa6e997aee7ad94e59b9ee7ad9431333433623766作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。二、实验原理I2与NaOH作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI和NaIO3，当酸化时NaIO3又恢复成I2析出，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，从而可计算出葡萄糖的含量。涉及到的反应如下：1、I2与NaOH作用：I2+2NaOH=NaIO+NaI+H2O2、C6H12O6和NaIO定量作用：C6H12O6+NaIO=C6H12O7+NaI3、总反应式：I2+C6H12O6+2NaOH=C6H12O7+2NaI+H2O4、C6H12O6作用完后，过量的NaIO发生歧化反应：3NaIO=NaIO3+2NaI5、在酸性条件下NaIO3和NaI作用：NaIO3+5NaI+6HCl=3I2+6NaCl+3H2O6、析出过量的碘用Na2S2O3标准溶液滴定：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI实验还涉及到Na2S2O3和I2溶液的标定1、Na2S2O3的标定Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-Cr2O72-~3I2~6S2O32-2、碘的标定I2+2S2O32-=。
葡萄糖测定DE值是什么？ 葡萄糖测定DE即：还原糖（以葡萄糖计）占糖浆干物质的百分比（Dextrose Equivalent）。国家标准中，DE值越高，葡萄糖浆的级别越高。工业上用DE值（也称葡萄糖值）表示淀粉的水解程度或糖化程度。糖化液中还原性糖全部当作葡萄糖计算，占干物质的百分比称为DE值。应用分析：碘量法测定液体葡萄糖的DE值准确度，受称样量、样品温度、化学试剂的影响。分析影响原因，规范操作以减少误差，适应生产经营需要，避免争议。
碘量法测定葡萄糖含量实验步骤 移取25.00mL葡萄糖试液于碘量瓶中，从酸式滴定管中加入25.00mL I2标准溶液。一边摇动，一边缓慢加入2mol？L-1NaOH溶液，直至溶液呈浅黄色。将碘量瓶加塞放置10～15min后，。
求三种葡萄糖的测定方法（除了碘量法） 1、乙酰化法，用过量乙酸酐酯化Glc，用NaHCO3除去多余的乙酸酐，然后用碱处理Glc乙酰化产物，测水解出来的乙酸根的量，n(Glc)：n(乙酸根)=1：52、高碘酸法：用高碘酸盐处理Glc，Glc一般是吡喃糖，遇高碘酸盐反应产生甲酸，测生成的甲酸的量，n(甲酸)：n(Glc)=1：13、糠醛-蒽酮法：用热的12%HCl处理Glc，然后用蒽酮处理，形成蓝绿色复合物，然后用分光光度法4、糠醛-间苯二酚法：用热的12%HCl处理Glc，然后用间苯二酚处理，形成红色复合物，然后用分光光度法PS第三、四招都不大好用，Glc作为己醛糖，与12%HCl进行糠醛反应的时间慢，而且如果共热的时间太长，还会形成暗黑色的腐黑物（糠醛反应，一般用来测戊糖或者己酮糖）另如果lz测的Glc里面含有别的糖，那必须先预处理掉
碘量法测定葡萄糖含量实验步骤 碘有氧化性，葡萄糖有还原性，二者可发生反应，淀粉遇碘变成蓝色，可用淀粉做指示剂.1.1％淀粉溶液的配制称取1g可溶性淀粉，倒入小烧杯中，先加入10mL蒸馏水调匀，然后加90mL蒸馏水煮沸，边煮边搅，使其呈透明状为止，冷却后转入100mL容量瓶中，定容，备用.2.碘溶液的配制称取2g碘化钾倒入小烧杯中，加入少量蒸馏水使碘化钾溶解，再称取1.3克碘，加入烧杯中使其完全溶解，再转入1000mL容量瓶中用蒸馏水溶解并定容至刻度，（因碘在蒸馏水中的溶解度较小，加碘化钾的作用是为了增大碘在蒸馏水中的溶解度）避光保存，备用.3.碘溶液的标定准确移取10mL 1mg/mL的葡萄糖溶液于锥形瓶中，加入20mL蒸馏水和1mL 1%的淀粉溶液，再用碘溶液滴定，当锥形瓶中的溶液出现棕红色时，已接近氧化还原反应的终点，此时，要放慢滴定的速度，滴至微蓝色并在30s内不褪色即为滴定终点.滴定五次，记录体积V1，取平均值.取30mL蒸馏水和1mL1%淀粉溶液于锥形瓶中，用碘溶液滴定做空白实验，滴定五次，记录体积V2，计算空白值，从平均值中扣除空白值即为标定葡萄糖溶液所消耗的碘溶液的体积V12.4.标准曲线的绘制分别准确吸取葡萄糖标准溶液（1mg/mL）5、10、20、30、40、50、60、70、80、90、100mL，稀释至100mL.各取10mL，加入20mL 。
碘量法测定葡萄糖含量实验步骤 移取25.00mL葡萄糖试液于碘量瓶中，从酸式滴定管中加入25.00mL I2标准溶液。一边摇动，一边缓慢加入2mol？L-1NaOH溶液，直至溶液呈浅黄色。将碘量瓶加塞放置10～15min后，加2mL 6mol？L-1HCl使成酸性，立即用Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定蓝色消失即为终点。平行测定三次，计算试样中葡萄糖的含量(以g？L-1表示)，要求相对平均偏差小于0.3%。
碘量法测葡萄糖为什么无需知道碘标准溶液的浓度 你应该是搞错了，明显需要碘标准溶液的浓度。葡萄糖含量的测定原理：I2+CH2OH(CHOH)4CHO+3OH-=CH2OH(CHOH)4COO-+2I-+2H2O过量的未与葡萄糖作用的IO-在碱性溶液中歧化成I-和IO3-，它们在酸性条件下，又反应生成I2。反应如下：3IO-=IO3-+2I-IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O 总反应式：IO-+I-+2H+I2+H2O[1]再用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-因为1mol葡萄糖与1molI2作用，而1molIO-可产生1molI2从而可以测定出葡萄糖的含量相关计算式：向左转|向右转(MC6H12O6=180.15 g/mol)
简述间接碘量法测定葡萄糖含量的基本流程
