化合物的热稳定性怎样判断强弱 在同周期中，氢化物的2113热稳定性从5261左到右是越来越稳定，在同4102主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越1653来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。扩展资料含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。含氧酸盐的热稳定性：①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定②同一种酸的盐，热。
氢氧化银的存在条件及其性质 氢氧化银不是不存在，首先它的固体已在实验室中制得，而且在低温的溶液中只要酸碱度适当也能得到氢氧化银沉淀.方程如下AgNO？+KOH=低温=AgOH↓+KNO？存在条件就是 低温、酸碱度适当.性质：白色固体，属于碱.
Ag(OH)为什么不稳定 AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在；如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
【奇怪】AgOH碱性与Mg(OH)2相当。。。AgCl热稳定性比Ag2O好得多。。。 关系复杂，不好解释，我发现一个规律：（查表得，一般情况下金属燃烧在O2中或Cl2中燃烧热，燃烧热相差不大，1，+2如Na，Mg，Zn，Cu，Pb等是在氯气中燃烧热多，3，+4如Al，Fe，Cr，Sn，Ti等是在氧气中燃烧热多。1价金属在O2中燃烧热出奇地少，甚至连I2都不如再打个比方：同样是2mol的Na单质在O2燃烧生成Na2O2，ΔH=-510.9KJ/mol在I2中燃烧产生NaI，2ΔH=-287.8KJ/mol*2=575.6KJ/mol（Na在碘蒸汽I2中燃烧热居然超过O2，可O2比I2活泼多了！
