（1）盖斯定律的含义是：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是___的，换句话说：化学反应的反应热只与体系的___和___有关，而与反应的___无关 （1）盖斯定律的含义是：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是相同的，即化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故答案为：相同；始态；终态；途径；（2）化学平衡两个本质特征是反应物各组分的浓度保持不变和正反应速率等于逆反应速率不等于零，故答案为：各组分的浓度保持不变；正反应速率等于逆反应速率不等于零；（3）已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ？mol-1，②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ？mol-1．根据盖斯定律可知：将①-②2可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-196.6+1132=-41.8 kJ？mol-1故答案为：-41.8；（4）根据该反应的能量变化图，反应物总能量大于生成物总能量，所以则该反应为放热反应，则逆反应为吸热反应；平衡常数K的表达式K=c(CH 3OH)c(H 2O)c(CO 2)c(H 2)3，因为反应为放热反应，则温度降低，平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大，故答案为：吸热；K=c(CH 3OH)c(H 2O)c(CO 2)c(H 2)3；增大．
热与过程有关，为什么一个化学反应在恒压下吸收的热量与过程无关呢 前提是没有做非体积功。然后根据热力学第一定律，U和pdV（p恒定）都是状态函数。展开来说的话就是焓变的定义了，焓变就是等压过程。
反应热与焓变的关系，急。 因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的.当体积不变的时候，反应热是等于反应焓的.
用盖斯定律进行热化学计算时，必须满足什么条件。 运用盖斯定律进行热化学计算，可以在恒容条件下，也可以在恒压条件下进行。盖斯定的含义有两种表达方式：①化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。②化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。
