大一无机化学实验中和热的测定原理 酸碱中和反应是测 定中和热的原理。在测定过程中要保证将两种物质（酸和碱）混合后不能有热量流失，测出的热量叫中和热。
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 一、具体步2113骤。①用量筒量取50 mL 0.25 mol·5261L-1硫酸倒入4102小烧杯中，测出硫1653酸温度。②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。二、注意事项。1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。扩展资料：化学中和热测定的问题：1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。根据1，显然此处的强酸、强碱，。
中和热反应反应热的测定实验注意事项 1、反应物为强酸强碱的稀溶液.2、实验次数至少两次，最后算平均值.3、注意保温，温度计、量筒读数要准确规范.4、实验器材要干净，以免影响测定.
关于中和热测定的误差分析 用蒸馏水洗净量筒后，立即量取酸或碱的体积，对实验结果不会有影响。如果用蒸馏水洗过后，再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积。会对实验结果有影响。中和热数值会偏高，因为再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积，所量的酸或碱就多了。扩展资料浓度不准有以下几种情况：①配制的盐酸的浓度不准（偏小或偏大），② 配制的氢氧化钠溶液的浓度不准（偏小或偏大），③氢氧化钠溶液没有新配制（久置的氢氧化钠溶液会变质，致使浓度偏小）。若配制的盐酸的浓度偏大（即HCl的物质的量大于0.025mol），则酸碱中和后放出的热量偏大，根据中和热公式由于酸碱中和后放出的热量偏大（即Q偏大），则中和热△H偏大或放出的热量偏大，体现在终止温度t2偏大，则中和热△H偏大。参考资料来源：—中和热
物化实验中和热的测定实验报告 如何求温度的变？ 先测ΔT中是因为中和热主要是加温的是反应液的温度，这部分温度占了大部分反应中和热里面，为了防止反应热向外散热因此要先测，否则时间久了，必然测的温度偏低，ΔT电给的。
物化实验中和热的测定实验报告 如何求温度的变化 先测ΔT中是因为中和热主要是加温的是反应液的温度，这部分温度占了大部分反应中和热里面，为了防止反应热向外散热因此要先测，否则时间久了，必然测的温度偏低，ΔT电给的。
测量中和热的原理？ 应用标准液进行反应，把溶液的比热近似为水的比热，计算反应后温度的升高量—从而得到中和热。dT=Q/(m*c)—其中c为水的比热；Q=m*c*dT Q'=Q/n—n：生成H2O的物质的量。Q'：。
