化学反应中和热的实验数据 一、中和热：强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热；常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H＝－57.4kJ/mol。中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃ 中和反应后温度/℃t(HCl)t(NaOH)t2数据处理：△H＝－Q/n＝－cm△t/n水其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。
高二化学那个测中和热的实验测出来的中和热为什么不是反应热 反应热与反应物的量有关中和热是指生成1摩尔水时所放出的热量，实验中测出的热量还要换算成1mol H2O 的热量才是中和热
化学反应中和热的实验数据 一、中和热：强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热；常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H＝－57.4kJ/mol。中和热的测定：在50mL。
高中化学中和热的测定实验 1L水的质量为1Kg，而0.5mol的mol的HCl也才18g.25，能差多少啊，你说是不是
化学实验报告怎么写 化学实验报告一般包括：1、实验题目、作者、指导教师、实验时间、同组人等，这个在标准的实验报告纸上都有；2.实验目的，实验指导书上有；3.实验原理，实验指导书上有；4.实验材料，包括所用试剂（含浓度)、仪器等；5.实验装置图，有机化学实验经常需要画；6.实验步骤，最好用简洁的流程图或表格的形式给出，一目了然；7.实验结果，包括数据记录与处理；8.实验讨论与心得，做实验的成败、经验、心得等.
在化学测中和热的实验中，到底是用强酸强碱还是用弱酸弱碱？ 必须用强酸强碱，因为弱酸弱碱是弱电解质，它们的电离是要吸收热量的，这样实际产生的热量就变少了。第二个问题有点看不懂，第三吗，浓溶液的的稀释是放热的，会导致实际产生的热量增多
化学实验：中和热的测定的目的是？原理是？所需器材是？实验步骤是？注意事项是？ 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．一、实验目的 1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理；仪器：滴定管及烧杯
