硼砂珠的制备方法及公式和现象 1、硼砂珠的制备铂丝用6mol/L的HCl清洗，在氧化焰上灼烧→要重复数次→不产生离子特征颜色 蘸硼砂灼烧并熔成圆珠.2、用灼热的硼砂珠沾少量Co(NO3)2灼烧，冷却后观察，再蘸CrCl3灼烧，观察颜色，并写出相应的化学方程式.Na.
三氯化硼（BCl
三氯化硼（BCl （1）硼与氯气在加热条件下反应生成三氯化硼．反应的化学方程式为：2B+3Cl2△.2BCl3，故答案为：2B+3Cl2△.2BCl3；（2）根据实验目的“某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3”，依据的原理是3Cl2+2B△.2BCl3，所以装置连接的顺序应该为气体发生装置-除杂装置-反应装置-收集装置-尾气处理装置的顺序，又实验室制备氯气中夹杂有氯化氢和水，且应先除去HCl再除去水，按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→e→d→j→k→b→c→f→g→h，连接好装置后的实验操作是检查装置的气密性，故答案为：a→e→d→j→k→b→c；检查装置的气密性；（3）三氯化硼的沸点低，易挥发，需要冷却产品，C装置的作用是吸收Cl2中混有的HCl，由题给资料知，硼与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸；故答案为：冷却和收集三氯化硼；硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（4）因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为H3BO3，类似铝酸（H3AlO3）．因三氯化硼遇水能反应，反应的化学方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑，故答案为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；（5）装置E是一个盛有碱石灰的干燥管，其作用一方面是吸收未反应的多余氯气，另。
三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为：B （1）根据实验装置图可知，用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，制得的氯气中含有氯化氢和水杂质，要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水份，而得到干燥纯净的氯气，①根据上面的分析可知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中装有浓硫酸，其作用是干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；②装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，发生反应的离子方程式为 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O；（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C制得干燥的氯气，用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，①根据上面的分析可知，乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I，故答案为。
三氯化硼（BCl （1）根据装置A的药品和反应条件可知该装置是实验室制备氯气的装置，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-△.Mn2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-△.Mn2+Cl2↑+2H2O；（2）根据实验目的“某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3”，依据的原理是3Cl2+2B△.2BCl3，所以装置连接的顺序应该为气体发生装置-除杂装置-反应装置-收集装置-尾气处理装置的顺序，又实验室制备氯气中夹杂有氯化氢和水，且应先除去HCl再除去水，按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→e→d→j→k→b→c→f→g→h，故答案为：a→e→d→j→k→b→c→f→g；（3）装置E是一个盛有碱石灰的干燥管，其作用一方面是吸收未反应的多余氯气，另一个方面也防止空气中的水蒸气进入U形管，实验中若不用装置C，则夹杂在氯气中的氯化氢也会进入盛有硼粉的玻璃管发生反应2B+6HCl△.2BCl3+3H2↑，可能产生的危险是氢气和氯气混合气体受热易爆炸；故答案为：防止空气中的水进入U形管；吸收多余的氯气；氢气与氯气混合受热易爆炸；（4）BCl3遇水产生大量的白雾，同时生成硼酸，是发生水解反应的原因，发生的方程式为BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3，故答案为：BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．
