使用EDTA二钠盐配制的EDTA用做滴定. EDTA是六齿配体（六个配位原子是四个羧氧+两个氨氮），所以与金属形成的配合物的配位数为6，但配位比是1：1，即一个EDTA只与一个金属离子发生配位反应，但配合物中形成6个配位键，所以配合物（属于螯合物）很稳定.配制很简单，如0.01mol/L EDTA 标准溶液的配制：称取分析纯的乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y？2H2O)1.9g，溶于150～200mL温水中，稀释至500mL摇匀如混浊应过滤后使用.储存于聚乙烯塑料瓶中为佳.然后进行标定，用锌离子标准溶液标定.（1）先配制0.01mol L？1锌标准溶液：准确称取氧化锌 0.19～0.24g，置于小烧杯中，盖上表面皿，从烧杯嘴处滴加6mol？L？1HCl溶液3mL，必要时可加热，至氧化锌完全溶解.然后吹洗表面皿，定量转移到250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀.（2）EDTA 标准溶液浓度的标定用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中，加水20mL，二甲酚橙指示剂2滴，然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后，再多加 3 mL，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点.根据消耗的EDTA标准溶液的体积（EDTA与Zn2+1：1反应），计算其浓度.
1.如何配置浓度为90g/L，体积为500ML的EDTA(二钠溶液） 这是化学题兄弟
鸡蛋壳中钙含量的测定 EDTA滴定法和原子吸收分光光度法 一、实验目的：1、了解从鸡弹壳中得到Ca 2+的方法.2、掌握EDTA溶液的标定方法和操作条件及其滴定Ca2+的原理及方法.3、学会原子吸收分光光度计的使用.二、实验原理：1、（1）EDTA标定原理：以氧化锌为基准物标定EDTA的条件是用二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行.在此条件下，二甲酚橙程黄色，它与Zn2+络合物呈紫红色因为EDTA与锌离子形成的络合物更稳定，当用EDTA标准溶液滴定锌离子达到sp时，二甲酚橙被置换出，溶液由紫色变为黄色，即为终点.EDTA滴定原理：在pH>；12.5时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子.钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色.终点时反应为：CaIn—+H2Y2—=CaY2—+HIn2—+H+（2）原子吸收分光光度法测定钙离子原理：原子吸收分光光度法是由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的特征谱线的光.当它通过含有待测元素基态原子蒸汽的火焰时，部分特征谱线的光被吸收，而未被吸收的光经单色器，照射至光电检测器上，通过检测得到特征谱线光强被吸收的大小，即可得到试样中待测元素的含量.特征谱线被吸收的程度。
