根据VSEPR模型怎么判断离子的几何形状？ NO3-.价电子对数=（N的价电子数+O提供的电子数+负电荷数）/2=(5+0*3+1)/2=3对、中心原子提供电子数=价电子数配体原子提供电子数：提供1个电子：H、F、Cl、Br、I不提供电子有：O、S 一个N连接3个氧，因此 成键电子对.
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，它位于周期表中___，其基态原子的电子排布式为___． （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，为24号元素Cr，位于周期表中d区，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：d区；[Ar]3d54s1；（2）图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排.
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式___． （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，为24号元素Cr，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；（2）图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0℃，则连续3种均为气体单质，在周期表中，连续出现气体单质的为第二周期的N、O、F，所以A为第三种气体单质，则为F2；故答案为：F2；（3）BF3中B形成3个σ键，孤对电子数为12×（3-3×1）=0，为sp2杂化，立体构型为平面正三角形；硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B-X键具有一定程度的双键性质，在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了p-pπ键，故答案为：平面三角形；B与X原子间还有π键形成；（4）①该配合物中，每个Cl原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，Cl原子杂化类型为sp3，故答案为：sp3；②该配合物的配体有Cl、CO、H2O，所以配体有3种，故答案为：3；（5）在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2和HF2-微粒间不能形成氢键，故答案为：在HF2-（F-H…F-。
