同主族元非金属元素氢化物酸性怎么判断啊？氢溴酸和盐酸的酸性谁的大啊？ 同主族非金属元素卤族元素规律：HF→HCl→HBr→HI 1。热稳定性↓2.还原性↑3.酸性↑
非金属氢化物的酸性与什么相关如HIHclH2S 应该拿硫酸去比不能用硫化氢您没有说明什么酸：要让硫元素参与对比，因为形成无氧酸的酸性与非金属性不直接相关 2、无氧酸不能说明。1，才能说明非金属性的强弱例如、含氧酸也不一定能说明，只有最高价氧化物对应的酸
同主族非金属元素氢化物酸性的比较！！！（要有说服力） 其实是一致的。总体2113来说，影响酸的酸性的原因比5261较4102复杂，而且解释角度多样。对于氢化物来说，1653其实就是看电负性来比较对氢的吸引问题。我主要想解释一下最高价含氧酸的酸性问题。在卤素的含氧酸中，氢离子不是与卤素原子直接相连的！我们说含氧酸中只有羟基上的氢原子才可以发生电离，说白了，也就是能电离的氢是通过一个氧原子与卤素相连。如果卤素的电负性大，那么它的吸电子能力主要会表现在对氧的吸引上。这样的结果，就会使氧和氢之间的作用力相对减弱。所以这时氢就比较容易电离。这样看来，两者是不矛盾的。造成规律相反的原因就是，一个与卤素原子直接相连，而一个却不。不懂的可以再Hi我
化学中同一主族中，氢化物的酸性是怎样变化的同周期主族元素气态氢化物的还原性从左到右依次降低。原因：同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。所以归根结底，我们看气态氢化物的还原性只要看该非金属元素的得电子能力（即氧化性）就可以了！1、气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。2、同周期元素气态氢化物中，H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H-R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性(非金属性越强稳定性越好)。3、同周期元素的气态氢化物(自左向右)；①非金属与氢气化合越来越容易；②气态氢化物的稳定性逐渐增强；③气态氢化物的还原性逐渐减弱。4、同主族元素的气态氢化物(自上向下)；①与氢气化合越来越难；②氢化物的稳定性逐渐减弱；。
请问同周期非金属元素氢化物的酸性怎么比较，原理是什么？ 你好，很高兴为你解答同周期非金属元素氢化物的酸性由他们的氧化性大小来判断F cl Br I 来举例 从上到下 HF除外是弱酸 HCl＞HBr＞HI希望我的 回答对你有帮助不懂的HI我祝你学习进步。
同主族元非金属元素氢化物酸性怎么判断啊？氢溴酸和盐酸的酸性谁的大啊？ 同主族非金属元素卤族元素规律：HF→HCl→HBr→HI1。热稳定性↓2.还原性↑3.酸性↑
