在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热.已知 N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－641.625 kJ·mol-1
在火箭推进器中装有强还原剂肼 解析(1)1 mol N 2 H 4(l)燃烧放热：×256.65 kJ＝641.63 kJ。(2)1 mol N 2 H 4 燃烧生成 4 mol 液态水比生成 4 mol 气态水多放出 44 kJ×4＝176 kJ 的热量，故 16 g(0.5 mol)N 2 H 4 生成液态水时放热为：408.82 kJ。答案(1)N 2 H 4(l)＋2H 2 O 2(l)=N 2(g)＋4H 2 O(g)Δ H＝－641.63 kJ·mol－1(2)408.82(3)生成 N 2 和 H 2 O，对环境无污染
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂H 2 O 2 ，当它们混合时，即产生大量N 2 和水蒸气， （1）0.4mol液态肼和足量H 2 O 2 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N 2 H 4（l）+2H 2 O 2（l）═N 2（g）+4H 2 O（g）△H=-641.625 kJ？mol-1，故答案为：N 2 H 4（l）+2H 2 O 2（l）═N 2（g）+4H 2 O（g）△H=-641.625 kJ？mol-1；（2）因①N 2 H 4（l）+2H 2 O 2（l）═N 2（g）+4H 2 O（g）△H=-641.625 kJ？mol-1，②H 2 O（l）═H 2 O（g）△H=44kJ？mol-1，根据盖斯定律，①-②×4，得N 2 H 4（l）+2H 2 O 2（l）═N 2（g）+4H 2 O（l）△H=-817.625 kJ？mol-1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ，故答案为：408.8；（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．
（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N （1）（共4分，每空2分）（2）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H＝-640kJ／mol（3分）（3）408（3分）（4）生成N2和H2O，对环境无污染（2分）（3）由下面的两个反应.
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N （1）已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量=256.64kJ×1mol0.4mol=641.6KJ，所以热化学方程式为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；（2）16g液态肼物质的量=16g32g/mol=0.5mol，由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=-641.6kJ/mol；②H2O（1）=H2O（g）△H=44kJ/mol，结合盖斯定律的内容和要求，可以把②×4方向倒转得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=-44×4kJ/mol=-176kJ/mol，①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；H=-817.6kJ/mol，所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量=0.5mol×817.6kJ1mol=408.8kJ，故答案为：408.8；（3）反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；故答案为：产物为氮气和水，无污染；（4））①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=67.7KJ？mol-1；②N2H4（g）+O2（g）。
