卤族元素的所形成的气态氢化物的稳定性比较 同一主族卤族元素，从2113上到下，原5261子半径依次增大，原子核对核4102外的电子的1653吸引能力减弱，对氢原子的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱，所以HF>；HCl>；HBr>；HI，At为放射性元素，在高中阶段不加以讨论，
为什么卤族元素，气态氢化物水溶液的酸性 为什么卤族复元素，气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强在卤族元素的氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强制酸，其酸性HCl.HBr.HI依次增强。H-X间的键均为强极性键，它们的极性由HF→HI依次减小，其非氢部分的离子半径按F-→I-由小百→大，其离子外层电子云密度递减，因此度，结合H+的能力由F-→I-递减，因而在水极性分子的作用下，HI易电离知，其酸性由HF→HI依次增强道。氢氟酸的酸性弱，一是H-F键的键能大，二是HF分子间的氢键结合使H+难电离出来，所以为弱酸。
卤素气态氢化物的稳定性为什么随核电荷数增加而减弱，从原理的讲讲 热稳定性排序2113(由强到弱）：HF、5261HCl、HBr、HI热稳定性是化学变化，由于F Cl Br I的半径依次增4102大，键能1653H-F H-Cl H-Br H-I依次减小，H-F H-Cl H-Br H-I键依次容易断键，因此热稳定性依次减小.
卤族元素的气态氢化物的稳定性和酸性是如何？稳定性随非金属性的增强而增强。酸性随非金属性的增强而降低。
卤族元素的气态氢化物的稳定性和酸性是如何？ 稳定性随非金属性的增强而增强.酸性随非金属性的增强而降低.
怎样比较卤族元素的气态氢化物的沸点？详细写出. 结构相同的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以：HI＞HBr＞HCl，由于F的原子半径较小，HF中存在氢键，所以它的熔点点异常高，它是这个族中气态氢化物中熔沸点。
卤族元素中同主族的气态氢化物的水溶液的酸性为什么依次增强
卤族元素的氢化物状态都是气态吗？ 不是，碘化氢是固体
