50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是______．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”或“无
（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (0 （1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：①从实验装置上看，。
中和热测定实验中，下列操作会使测得的△ DA和B均会使反应中放出的热量损失，从而使测得的反应热偏小。C不影响。D中氢氧化钠固体溶于水会放热，因此测得的反应热偏大。答案选D。
中和热测定实验不盖硬纸板和用氨水代替氢氧化钠会怎样 中和热测定实验不盖硬百纸板和用氨水代替氢氧化钠的影响：1、不盖硬纸板可能导致实验数值偏大，放出的热量减少；2、由于氨水为度弱碱，电离需要吸收热量，所以导致实验数值偏大，放出热量 减少。中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热问叫做中和热；条件：1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均57.3kJ/mol，而弱酸或答弱碱在中和反应中由于电离吸收热量版，其反应热小于57.3kJ/mol；3、以生成1 mol水为基准；4、反应不可以生成沉淀。中和热测定实验注意事项：1、实验次数至少权两次，最后算平均值；2、注意保温，温度计、量筒读数要准确规范；4、实验器材要干净，以免影响测定。
酸碱中和反应热实验中，大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值会偏小？它不是负的吗。
在中和热反应测定实验中、若大烧杯不盖硬纸板，测得的中和热的数值是偏大还是偏小呢？这个到底怎么去比较 偏大滴。因为以负数为标准，不盖板子热量跑掉了，只能测出(比如)-40的热量，当然偏大喽。望采纳谢谢
做中和热的实验中，大烧杯上如果不该硬纸板，求得中和热数值为什么会偏大？用浓硫酸代替盐酸 中和热为什么偏小？Q=cmt t不是变大了么？
实验（1）50mL0.50mol/L盐酸与50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热． （1）①大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；②不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；故答案为：不能；i）4次温度.
酸碱中和反应热实验中，大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值会偏小？ 它不是负的吗。 不是 是比本来的小一点
