nh4cl是极性 分子 为什么NH4CL含有极性键

在CL2，NH3，CCL4，NH4CL中，由极性键形成非极性分子为？既有离子键又有共价键的化合物为？ 极性键形成非极性分子为 CCL4既有离子键又有共价键的化合物为 NH4CLCL中没有极性键。没有离子键NH3中有极性键。但不是非极性分子。也不含离子键极性键和非极性键的本质区别是什么？NH4CL，CCL4，存在极性键吗？ 极性键、非极性键，一定都是共价键。本质区别非常简单，相同原子是非极性键，不同原子是极性键A—A：非极性键A—B：极性键NH4Cl中，存在N—H共价键，极性键CCl4中，存在C—Cl共价键，极性键NH4Cl 有离子键，极性共价键，为什么没有非极性共价键？不是有四个H吗？ NH4CL中N连接4个H，用三个共价键，一个离子键，但是H与H之间是没有键连接的NH4Cl分子中所含键的类型为离子键，极性共价键，配位键.为什么？ NH4Cl是非极性分子吗 NH？Cl是离子化合物，不存在单个分子，为什么NH4CL含有极性键 NH4Cl由NH4+离子和Cl-离子以静电力结合形成。而NH4+离子中1个H与N是配位健，其它3个H与N是共价键。N的电负性大于H，共价键的电子云偏向N，为极性键。NH4Cl中含极性共价键与离子键 ，为什么，里面没金属元素何来离子键 其实区分离子键和共价键的依据是共用电子对的偏移程度，如果电子对明显偏向一种原子我们就说形成了离子键。一般金属元素吸电子能力很弱，所以电子对都很大地偏向了非金属元素，我们就认为金属易形成离子键，但在NH4Cl晶体中NH4与Cl之间的电子对也明显偏向氯的一边（氯吸电子能力强），所以也是离子键。

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