在CL2,NH3,CCL4,NH4CL中,由极性键形成非极性分子为?既有离子键又有共价键的化合物为? 极性键形成非极性分子为 CCL4既有离子键又有共价键的化合物为 NH4CLCL中没有极性键。没有离子键NH3中有极性键。但不是非极性分子。也不含离子键极性键和非极性键的本质区别是什么?NH4CL,CCL4,存在极性键吗? 极性键、非极性键,一定都是共价键。本质区别非常简单,相同原子是非极性键,不同原子是极性键A—A:非极性键A—B:极性键NH4Cl中,存在N—H共价键,极性键CCl4中,存在C—Cl共价键,极性键NH4Cl 有离子键,极性共价键,为什么没有非极性共价键?不是有四个H吗? NH4CL中N连接4个H,用三个共价键,一个离子键,但是H与H之间是没有键连接的NH4Cl分子中所含键的类型为离子键,极性共价键,配位键.为什么? NH4Cl是非极性分子吗 NH?Cl是离子化合物,不存在单个分子,为什么NH4CL含有极性键 NH4Cl由NH4+离子和Cl-离子以静电力结合形成。而NH4+离子中1个H与N是配位健,其它3个H与N是共价键。N的电负性大于H,共价键的电子云偏向N,为极性键。NH4Cl中含极性共价键与离子键 ,为什么,里面没金属元素何来离子键 其实区分离子键和共价键的依据是共用电子对的偏移程度,如果电子对明显偏向一种原子我们就说形成了离子键。一般金属元素吸电子能力很弱,所以电子对都很大地偏向了非金属元素,我们就认为金属易形成离子键,但在NH4Cl晶体中NH4与Cl之间的电子对也明显偏向氯的一边(氯吸电子能力强),所以也是离子键。
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