制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题： （1）检查装置气密性的方法是， （1）关闭分液漏斗的活塞，微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）（2）2。
（16分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。 （16分）；（1）①检验装置的气密性（2分）；②通入惰性气体，排除装置中的空气；（2分）；（2）分液漏斗（1分）；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（2分）；（4）B（2分）；（5）N2+3MgMg3N2（2分）（6）在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（2分）；（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl（2分）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（1分）
氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH (1)甲：不能 乙：能(2)甲方案中反应产生的NH3全部被浓H2SO4吸收，不能进行后续反应．[提示：两个实验方案是否能够实现，必须逐步审查，考虑方案中的每一步将发生什么反应．甲方案制得的NH3，经碱石灰干燥，再经过浓H2S04，NH3与浓H2SO4反应生成(NH4)2SO4，使得反应到此终结，后面反应由于没有NH3无法进行，因此不能制得氮化镁，并且本方案第4步也不合理，但已无须考虑和指出了．乙方案制得的NH3，被CuO氧化成N2后，经过水洗除去未反应的NH3，最后N2经浓H2SO4干燥后在高温下跟镁粉反应制得氮化镁，该方案是可行的]
制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 &nb。 （1）关闭分液漏斗的活塞，微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）（2）2NaNO 2＋(NH 4)2 SO 4 2N 2↑＋Na 2 SO 4＋4H 2 O（2分）（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分）除去水蒸气（1分）不能，对调后无法除去水蒸气（1分）（4）N 2+3Mg Mg 3 N 2（2分）（5）取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清夜，加盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。（4分）解此类物质制备题，首先要明确实验目的、实验原理及所制备物质的性质；并结合装置图综合分析得出结论。该实验目的是制备Mg 3 N 2，其原理是：N 2+3Mg Mg 3 N 2，从图看此反应在装置E中发生。由装置A及药品可知，A是N 2 的发生装置，其装置类型为：液+液 制气型；所以（1）中气密性检验方法是最常规的方法-微热法，其仪器名称：a是分液漏斗，b是圆底烧瓶；（2）制N 2 的反应，其原理是NH 4+与NO 2—间的归中反应，只要基础扎实，很容易写出化学方程式。（3）制得的N 2 常混有O 2、。
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg （1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铜粉为了除去空.
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg （1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铁粉为了除去空气中氧气；所以在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置B，目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生；D，目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；F，目的是除去空气中的氧气，避免反应①发生，故答案为：装置目的B目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生D目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生F目的是除去空气中的氧气，避免反应①发生（2）气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体→除杂→干燥→制备→尾气处理；需除去空气中的O2、CO2、H2O制备氮化镁，浓硫酸B的作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠D是除去空气中二氧化碳，还原铁粉F是为了除去空气中氧气，所以装置连接顺序是，j→h（除二氧化碳）→g→d（除水蒸气）→c→k（除氧气）→l（或l→k）→a→b（或b→a）；故答案为：j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）；（3）通气后，先排除空气中的杂质，所以应该先点燃F，再点燃F，因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的。
