氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一，在依靠兴趣自 首先你的好学值得肯2113定，但是目5261前你可能还缺少一4102些基础知识，我下面讲得可能会有些深，不1653懂的及时再交流。先说杂化轨道理论，想形成共价键就必须要两个原子的原子轨道电子云最大限度的重叠，只有这样才能保持体系的最低能量从而最稳定。有时候单靠原子的S轨道P轨道或是d轨道无法有效的与另一个原子的轨道进行最大重叠，就需要对现有的原子轨道进行重新的线性组合，从而创造出杂化轨道来有效成键。最常见的杂化方式就是sp，sp2，sp3，sp3d，还有很多其他的线性组合方式，在此就不多说了，以后你自学到那里了再说。原子的轨道要怎样杂化，取决于这个原子要和几个其他原子形成分子，而这个分子最终的构型，是要由杂化轨道的形状来决定的。举个最简单的例子，NH3，氮原子要和三个氢原子成键，如果不进行杂化，氮原子只有一个s轨道能与氢原子的s轨道重叠，而氮原子的p轨道根本无法与氢原子的s轨道发生最大重叠，也就无法成键，这时氮原子就需要杂化，氮原子的需要三个轨道用来成键，所以它也用三个轨道来杂化，一个s轨道和两个p轨道用来杂化，形成三个sp2杂化轨道，为什么sp2杂化轨道就能和氢原子的s轨道发生轨道能发生最大重叠形成σ键呢？我来给你说一下这几个。
电子云和电子跃迁描述有无冲突 不冲突不过你写的这个电子云的概念不太准确 电子云本身是一个概率分布 就是说电子在各个地方都会出现 并且这种出现都具有对应的概率 其中出现概率最大的区域（也就是电子云的图像上最密的区域）称为电子的轨道 代表了电子具有的主要能量层级 电子跃迁相当于电子轨道的转变 就是从一种概率分布转变为另一种概率分布 所以电子云和电子跃迁并不冲突
C．s轨道电子能量一定比p轨道电子能量低 A．电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率，不表示一个电子，故A错误；B．镁原子的电子从基态跃迁到激发态，要吸收能量，故B错误；C．4s轨道电子能量一定比2p轨道电子能量高，故C错误；D．氧原子核外有8个电子，8个电子的运动状态都不相同，故D正确；故选D．
化学电子运行轨道 电子云 首先，我想问一下你觉得轨道的形状，是一个什么概念，难道真的是你以为的哑铃啊，什么形状吗，不是，这个东西是认为想出来的，作为一个电子云出现的区域，而划分的，具体形状来源是因为能量数，还有角动量什么的计算出来的，我像你应该知道薛定谔波函数，这是量子力学中的基础，来描述概率范围，所以，根本就没有轨道形状的说法，你也不知道轨道的样子，轨道更多的来说，应该是能量级别的一个层次，而轨道的重合，是能量级的跃迁，所以，S和P是可以重合的，因为他们之前是可以跃迁的，什么保里不相容原理，那些三个定律完全是为了能量跃迁来体现的，所以，你自己想吧，千万别真的以为是什么哑铃状啊，SPDF。
