非金属元素单质的氧化性越强对应的离子还原性越弱对吗？ 元素的非金属性越强，表示该非金属原子越容易得电子，其简单阴离子就越难失电子，所以还原性越弱。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化zd物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。扩展资料非金属性判断方法1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）专2、由单质和水生成属酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）。参考资料来源：－非金属性
非金属元素氧化性强，对应的非金属阴离子还原性弱吗 一半对，根据元素周期律2113可得：非金属性越强，它对应单质的5261氧化性越强，反之，它对4102应的最低价的还原性越弱.注：一定是显1653最低化合价才可以比较.如：2H2S+H2SO3=3S+3H2O这个反应中的H2S中的S化合价升高了被氧化了，是还原剂，所以还原性：S2->；SO32-
下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D. 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性
是不是金属性越强，还原性越强？非金属性越强，氧化性越强？
