中和热试验数值偏小的原因有哪些，要具体的原因呀，谢 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，使参加反应的盐酸的量减小，所测定的热量减少，中和热偏低.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会造成热量损耗而计算结果减小.将50毫升0.55摩尔每升的氢氧化钠溶液取成50毫升0.55摩尔每升的弱电解质如氨水时，弱电解质电离需要吸热，导致反应产生的热量减少，中和热减小.在量取盐酸时俯视读数，使盐酸的体积小于50毫升，反应放热少，中和热偏小.还有就是保温措施不好.
比较反应热加正负号么？ 因为中和热和燃烧热都是负的.所以比较是一般不加负号.直接比较，而焓变，反应热要加正负号.如题目问反应吸收或放出的热量或热值，不加正负直接比较.而，如果反应热.则加正负号比较.
燃烧热用语言描述时带不带负号？ 反应热不是矢量，同学。矢量是有方向有数值大小的，那要你这么说正负电荷也是矢量。H后的正负号是便于区分为放热还是吸热，并且方便方程式的加减计算。。
【反应热】燃烧热和中和热哪个带符号？NND，我迷糊了！ 我们在叙述时用放出（吸收）多少热量，没有正负。中和热在书写时不带符号，但是写热反应方程时需要带符号，燃烧热正负号都要带，中和热带负号 都带
中和热的数值带正负号吗？ 中和热的数值不带正负号2113。在稀溶液5261中，强酸跟强碱发生中和反4102应生成1 mol液态水时所释放的1653热量叫做中和热。所以说中和热的本质是这个热量的多少，是不会有负数的。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关。因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。扩展资料：中和热的要点1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证反应，中和热均为57．3 kJ，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ。3、以生成1 mol水为基准。4、反应不可以生成沉淀。如氢氧化钡和浓硫酸的反应就不可以，因为生成了硫酸钡沉淀。参考资料：-中和热
问到中和热的数值比较是带上符号还是不带 数值吗？应该不用咯，但是规范答题带上单位
三角函数线的方向和长度与三角函数数值符号及大小之间有什么关系？ 三角函数线有：正弦线、余弦线、正切线.方向与坐标轴同向的函数值符号为正，方向与坐标轴相反的三角函数值符号为负.三角函数线长度表示三角函数值大小的绝对值.
中和热、燃烧热如何比大小？是比绝对值还是带着正负号？ 中和热、燃烧热，比绝对值得大小.如果问中和热、燃烧热的值是多少时，数字永远是正的.如果问反应热，数字前面必须加正负号.如果问△H的值，也要加正负号.（1）考虑（2）不考虑（1）－akJ/mol，akJ/mol（4）△H1＝－akJ/mol，）△H1＝－akJ/mol
如何计算中和热 先分别计算出氢氧化钠和盐酸的物质的量，列出化学方程式，求出生成水地n=0.025mol，再用Q=cmt=4.18x（1g/mLx50ml十1g/mox50mL）x(t2一t1)0C=4。18(t2-t1)kJ/moL，中和热针对1m0l水，所以还要除以0。025并写好负号以及符号
燃烧热的数值前要加正负号吗 当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，比如中和热、燃烧热均属于放热，所以不需要带“-”符号。而“反应热”“焓变”“△H”须带“+”“-”符号，因为他们是一个整体，符号均具有数学意义，参与大小比较。小结：当问到“反应热”“焓变”“△H”是多少时，必须答为“△H=(或-)xxx kJ/mol若问某反应的“中和热”、“燃烧热”等是多少时，答为“xxx kJ/mol”即可；而问的是某个反应放出或吸收的热量是多少时，则应答成“xxx kJ”。（其中xxx代表具体热量数值，应该特别注意“+”，“-”号和单位的区分应用）。
