某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0 我也正为这个问题烦恼。暂且这么理把环境看做热容很大的容器，系统的吸放热对环境的影响微乎其微，不改变其温度，所以系统的任何过程对环境来说都是可逆的，那么就可以用热温商来求环境的熵变.对于绝热过程或循环过程，环境的熵变当然就等于零了。
请问绝热可逆过程和绝热不可逆过程的焓变有什么区别？ 绝热可逆膨胀之后，系统温度降低，熵不变，焓值减少，减少地焓变等于工质的技术功。工质的技术功对于在热力学上讲的开口系来说，是工质动能、位能和工质对系统所做的功之和。
请问熵是状态函数，那么经过一个不可逆循环熵为什么会变？ 过程是循环的，只是说这个热机的内部结构是循环的，热机还要与外界有做功热传递，外界的熵会变.
请问绝热可逆过程和绝热不可逆过程的焓变有什么区别？ 前者的熵增为零，后者的熵增是大于零的.
请问绝热过程的焓变为0吗？为什么？ 绝热过程的热量交换为0，即q=0；焓变指的是体系内能变化与做功之和
理想气体经一个不可逆循环过程，环境熵变为什么大于零
为什么绝热等压过程的焓变值为零？ 绝热等压过程的焓变等于等压热效应，为什么不能用等压热容来计算此时的等压热效应
某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0 我也正为这个问题烦恼！暂且这么理解：把环境看做热容很大的容器，系统的吸放热对环境的影响微乎其微，不改变其温度，所以系统的任何过程对环境来说都是可逆的，那么就可以用热温商来求环境的熵变。对于绝热过程或循环过程，环境的熵变当然就等于零了！
工质经过一不可逆循环回到初始状态焓变为多少 熵是状态量，不是过程量。所百以熵变与过程无关，也度就于可逆与否无关。不管过程如何，可逆或不可逆，熵变的大问小都等于末态熵答减去初态熵。你说的不可逆熵变大于专0，可逆为0是有前提条件的：绝热。绝热就与属外界没有任何形式的换热，根据.
