今有如下三个热化学方程式： D
今有如下三个热化学方程式： D本题涉及ΔH数值大小的比较，书写热化学方程式注意状态及比例关系．H2燃烧都是放热反应，ΔH，H2O(g)转化为H2O(l)时要放出热量，H2生成H2O(g)放出的热量比生成H2O(l)多，所以a＞b，ΔH与化学计量数成正比，若化学计量数加倍，则ΔH也要加倍，所以2b＝c．
有如下三个热化学方程式： 因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H 2（g）+1 2 O 2（g）═H 2 O（l）△Η=b kJ？mol-1，2H 2（g）+O 2（g）═2H 2 O（l）△Η=c kJ？mol-1 中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η，A、它们都是放热反应，故A错误；B、反应：2H 2（g）+O 2（g）═2H 2 O（l）△H=c kJ/mol中，如果产物是气态，2a=c，故B错误；C、液态水和气态水之间的转化伴随能量的变化，所以a≠b，故C错误；D、三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η，故D正确．故选D．
今有如下3个热化学方程式： D【试题分析】H2和O2反应无论生成气态水还是液态水，都要放出热量，因此，题中给出的3个反应都是放热反应，故A项错误；放热反应的ΔH应为负值，所以B项也不对；化学反应中放出的热量多少，与反应物和生成物的.
1、今有如下三个热化学方程式： 答案为DA燃烧反应为放热反应，故A错B因为放热反应，所以abc为负植C由气态到液态水还要放出热量所以a与b不相等D根据化学计量数之比可知2b＝C
今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的表述正确的是（ ） H2（g）+1/2O。 燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，以此来解答．
今有如下三个热化学方程式：
