在四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴有石蕊试液．现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至。 盐酸的溶液能使石蕊变红，加入物质且过量溶液是紫色，说明盐酸被消耗且溶液呈中性，逐项分析即可．
为了将混有了硫酸钾硫酸镁的固体提纯并制得纯净的硝酸钾溶液 加过量硝酸铅，沉淀所有硫酸根，过滤，加氢氧化钾过量，沉淀多余硝酸铅和生成的硝酸镁，过滤，加过量硝酸，成。
向紫色石蕊试液中加入过量氧化钾粉末，振荡．观察到的现象是（ ）A．溶液仍为紫色B．溶液最后变蓝色C
向紫色石蕊试液中加入过量氧化钾粉末，震荡，观察到 B 石蕊指示剂遇酸变红遇碱变蓝。氧化钾遇水成氢氧化钾强碱，且不具氧化性，不使其褪色。
光明中学化学研究性学习小组通过查阅资料得知：宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾 （1）制取二氧化碳用固体和液体反应，并且不需要加热，所以应选择A装置．验证氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃．（2）为了防止二氧化碳中的氯化氢气体对后面实验的 干扰，故用饱和碳酸氢钠溶液把它除去．（3）除去O2中可能混有的CO2的方法是通过氢氧化钠溶液，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，氧气不能．答案：（1）A；带火星的木条．（2）除去可能混有的氯化氢气体．（3）NaOH．
低钾低于多少时，人就非常危险了？ 【1】钾离子的正常范围是3.5-5.5mmol/l。【2】低于3.5时称为低钾血症。【3】3.0-3.5之间称为轻度低钾。【4】2.5-3.0之间称为中度低钾。【5】2.5以下称为严重低钾。【6】一般低于3.0就要引起重视，及时补充。1、低血钾症：血清钾（K+）浓度在3.5～5.5mmol/L，平均4.2mmol/L。通常血清钾时称低血钾。但是，血清钾降低，并不一定表示体内缺钾，只能表示细胞外液中钾的浓度降低，而全身缺钾时，血清钾不一定降低。故临床上应结合病史和临床表现分析判断。2、钾（Potassium）：是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割。熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。是ⅠA族的元素之一，属于碱金属。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。3、钾的化学性质：钾的化学性质比钠还要活泼，仅比铯、铷活动性差。暴露在空气中，表面迅速覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽（表面显蓝紫色），因此金属钾应保存在液体石蜡或氩气中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾。在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物。金属钾溶于液氨。
碱金属题`
金属钾的性质 金属钾的化学性质非常活泼。刚刚切开的金属钾的表面是银白色的，钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾、过氧化钾、超氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽。这样，钾平时总是被小心地浸在液体石蜡里(一般的煤油会和金属钾缓慢的反应产生黄色的有机酸盐，故煤油不可以用来保存碱金属)。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物；如果把一小块钾投入水里，立即会吱吱发响，发生猛烈的化学反应，在水面上与氧气反应自燃发出紫色的火焰(分析纯钾中也含有1%的钠杂质，有时看到黄色的光)，发出的热量可以将生成的氢气点燃，大块钾与水反应会猛烈爆炸！与水反应的方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑。钾与水、冰或雪的反应在-100摄氏度时仍反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与所有的卤素都能发生剧烈反应，生成相应的卤化物。钾与氮气共热可生成不稳定的叠氮化钾。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。钾的氧化态为+1，只形成+1价的化合物。金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，钾的液氨溶液久置或在铁的催化。
