求晶体计算的题目晶体结构方面的氢化锂晶胞中原子坐标

2020-10-04知识6

锂的某些化合物是性能优异的材料．请回答：（1）根据均摊法可知，晶胞中Li+数目为1+8×18+2×12+4×14=4，Fen+数目为4，PO43-离子数目为4，根据化合价代数和为0，可知n=2，故化学式为：LiFePO4，Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6，PO43-中P原子孤电子对数=5+3-2×42=0，价层电子对数=4+0=4，空间构型为正四面体；故答案为：LiFePO4；[Ar]3d6；正四面体；（2）同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Li>；Na，离子所带电荷相同，离子半径Li+、F-，故LiF的晶格能大于NaCl的，故LiF的沸点较高，故答案为：Na；LiF；（3）氢化锂属于离子化合物，由锂离子与氢负离子构成，电子式为Li+[：H]-，氮化锂在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂（LiNH2）和氢化锂，反应方程式为：Li3N+2H2=LiNH2+2LiH，故答案为：Li+[：H]-；Li3N+2H2=LiNH2+2LiH；（4）金属锂为体心立方晶胞，体心Li原子与晶胞顶点Li原子相邻，则配位数为8；算晶胞中Li原子数目为8×18+1=2，晶胞体对角线长度为Li原子半径的4倍，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的3倍，设Li原子半径为r，则晶胞棱长为4r3，故原子的空间占有率=2×43πr3(4r3)3×100%68%故答案为：68%；（5）A．CO2的结构简式为O=C=O，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，σ键与π键的数目比为1：1。