一道高一化学热化学方程式的题目 整个反应消耗的能量经过，一个是S2从固体气化的过程，第二个过程是打破H2之间共价键和S2之间共价键的过程。其中打破了一个S-S键和两个H-H键。而释放能量的过程，是新形成了2分子的H2S中的四个H-S键，并额外释放了224.5KJ能量。就是说4个H-S键生成释放的能量在满足了之前气化和打破化学键需要的能量之外，另外还多下来了224.5KJ的热量。因此设1molS2的气化吸收的热量为x KJ，x+255+436*2=339*4-224.5解得x=4.5KJ因此摩尔汽化热为4.5KJ/mol
疑问 热化学方程式 如果是表示燃烧热的热化学方程式需要1mol计这个要特殊说明但若不说明是需要表示燃烧热的热化学方程式则不需要把氢气按1mol算100%正解
学了热化学方程式以后，如果题目是要求写离子方程式要不要标状态
一道关于热化学方程式的题目！在线等！ 我看了下acd是同一个类型的，就b不一样所以选b。要解释这个有点不好说啊！自己体会最重要！气体>；液体>；固体(等量的同种物质自身的能量)△h=前面的能量和减方程式后面的能量和！明白了吗？不明白的地方提出来。
