稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱 电极电势氧化性强弱

该怎么判断它们氧化性的强弱？ 我做过这道题，去年高一的时候。坦白说这个题出的不好，高中阶段应该尽量回避这些知识，因为没有标准电极电势的概念和能斯特方程的掌握，对氧化性强弱的评判都是片面的。hio在标准环境（氢离子浓度为1mol/l，298k，1个标准大气压）下氧化电位为1.45v，产物是i2，h2o2标准电极电位是1.776v，所以h2o2的氧化性强于hio。如果用纯粹的“强强生弱弱”只能判断某一条件下的氧化还原性强弱，有时会得出自相矛盾的结果。②③的矛盾不是出题人的错，还是我说的不应该在高一介入关于电对的概念。因为氧化性强弱不但和氧化剂、反应条件有关，和反应产物也有关，相同的氧化剂得到不同的还原产物时体现的氧化性是不同的。而且氧化性强度和还原性强度没有必然联系。像过氧化氢，在h2o2→h2o的点对中，电位差是1.776v；而o2→h2o2的电对中，电势差是0.695v，所以氧化电位为1.45v的hio当然可以h2o2氧化成o2。事实上二氧化锰催化过氧化氢分解就是过氧化氢先把二氧化锰氧化成高锰酸，高锰酸再把过氧化氢氧化成氧气，自身又被还原为二氧化锰。这些如果你不理解也不要紧，是大学的知识。

双氧水和高锰酸钾的氧化性强弱？双氧水的标准电极电势反应也是有氢离子参加。谢谢hno3861的细致，谢谢nwnym的大度，能选两个最佳吗？那就好了…百度什么时候应该革新一下。

为什么电极电势越大，氧化态氧化性越强，，，急急急 电极电势越大，越容易吸引电子，得到电子，被还原，就是氧化性越强

稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱 一般说来，硝酸氧化性的强弱并不是由硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的，而是由硝酸的浓度来决定的，硝酸越浓，它的氧化能力就越强.例如：(1)稀硝酸与硫化物反应时，只能将S2-离子氧化成单质硫，而浓硝酸与硫化物反应时，能将S2-离子进一步氧化成SO2-4离子.3CdS+8HNO3(稀)=3Cd(NO3)2+2NO↑+4H2O+3S↓PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O(2)稀硝酸只能把砷氧化成亚砷酸，而浓硝酸则进一步把亚砷酸氧化成砷酸.As+HNO3(稀)+H2O=H3AsO3+NO↑H3AsO3+2HNO3(浓)=H3AsO4+2NO2↑+H2O(3)稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘，而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸.6HI+2HNO3(稀)=3I2+2NO↑+4H2OHI+6HNO3(浓)=HIO3+6NO2↑+3H2O(4)铂、金等贵金属不易被浓硝酸氧化，但1体积浓硝酸和3体积浓盐酸组成的混合物溶液(俗称王水)却能溶解铂和金.Au+4Cl-+NO-3+4H+[AuCl4]-+NO↑+2H2O3Pt+18Cl-+4NO-3+16H+3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O虽然铂、金不易被浓硝酸氧化，但当有Cl-离子存在时，和产物Au3+离子(或Pt4+离子)结合，生成了络离子[AuCl4]-(或[PtCl6]2。

怎样从电极电势图判断氧化性强弱？ 电极电势图上φ°值越大的电对中的氧化型物质，氧化性越强