氧化性，还原性强弱判断的具体方法 如果是比较的话还是要靠记.还原性：S^2->；SO3^2->；I->；Fe2+>；Br->；Cl-K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Zn>；Fe>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；AuFe>；Cu>；Fe2+氧化性是上面的倒过来.1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性.对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强.如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)2．依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱.②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强.3．根据氧化还原反应方程式判断在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物.4．依据物质的活动性顺序判断①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强.5．根据反应条件判断一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的。
高中元素还原性与氧化性强弱顺序 不要背啊，记住氧化还原反应之后的产物，是“强氧化剂制弱氧化剂”，“强还原剂制弱还原剂”，如铝可以置换铁，铁可以置换铜举例！氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；SO2>；S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。还原性：S2->；SO3(2-)>；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu
化学氧化还原性强弱顺序排列 查一下电极电势就知道了，数越大氧化性越强(包括符号)简单列几个常用的：(不太全，欢迎指正)氧化性：氟气(F的零价)，高铁酸盐(酸性，正6价)，高锰酸钾，重铬酸盐，过氧化氢，氧气，氯气，溴，碘，硫，等等还原性：碱金属，碱土金属(4，5，周期)，氢化铝锂，硼氢化钠(有机中常用)铝，锌，铁等较活泼金属，氢气，等等
氧化还原性强弱顺序 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：syds520310常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势e68a84e799bee5baa6e997aee7ad9431333433623764也可得到同样的结论。二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4可得，还原性I-，所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。往后离子氧化性，前氧后低表来翻。理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面。
