用NA表示阿伏伽德罗常数的值， 碱性溶液中pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}=14+lg[0H-]，故PH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度[0H-]=10（-1）mol/L，所以1.0L氢氧化钡溶液中含有氢氧根0.1mol即0.1NA氢氧根数目，跟其化学式中有俩0H-无关
若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1mol/L的Ca A、题中没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故A错误；B、7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子转移电子数为0.1NA，。
若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28 g氮气中含有6N BD在氮气中氮原子和氮原子之间有3对共用电子对，另外每一个氮原子还各有1对共用电子对没有参与成键，所以28 g氮气中含有5NA对共用电子对，A错误。过氧化氢分解的方程式为2H。
化学题：若NA表示阿伏伽德罗常数 正确的是？ 2.标准状况下，SO3是固体3.转移电子数目为2NA，H2+Cl2=2HCl4.数值上等于，单位不一样，摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g
NA表示阿伏伽德罗常数的值，请解答以下两个问题 第一个错 应为0.3NA 因为氯气的氧化性很强，可以直接把铁氧化成三价第二个对 标准状况下理想气体的摩尔体积为22.4L，混合气体的总分子数目为1mol 每一分子都含有两个N原子，所以混合气体含有2mol的N原子
若用N A、46gC2H6O的物质的量nmM=46g46g/mol=1mol，而1molC2H6O中含8mol共用电子对，故A正确；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol电子，故B正确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中.
