元素周期表p区和 d区元素多有可变的氧化。 元素周期表p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有。这种说法对嘛？
快速判断氧化还原反应变化，大家在学习氧化还原反应的时候有没有发现，自己没办法快速准确的判断什么是氧化剂，什么是还原剂，什么是还原产物，什么是氧化产物，配平，等等。.
怎样判断是否会发生氧化还原反应 ？ 有机化学中2113氧化还原反应的判定5261通常以碳的氧化数是否发生变化为4102依据：碳的氧化数上1653升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应3O？=2O？，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。扩展资料氧化还原方程式的配平1、电子守恒氧化还原反应中，元素化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原方程式的配平及相关计算。2、氧化还原方程式的配平方法(1)配平步骤标变价？列变化？求总数？配系数？细检查(2)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。参考资料来源：-氧化还原反应
s区元素不呈负氧化数为什么不正确 H不是有-1价么？
找出括号中元素的氧化值. 1.(Cr)Cl3+32.H2(S)O3+43.(Mn2)O7+74.(CR)o4^-2+65.H3(P)O4+56.(Mn)O4^-1+77.(Mn)Br2+28.(Cr2)O5+5不懂问
氧化值与化合价的区别？ 一，氧化值1970年国际纯粹化学和应用化学协会(IUPAC)对氧化值(oxidation)定义如下：元素的氧化值表示化合物中各个原子所带的电荷(或形式电荷)数，该电荷是假设把化合物中的成键电子都指定归于电负性更大的原子而求得.如在NaCl分子中氯元素的电负性比钠元素大，所以氯原子获得一个电子，氧化值为-1，而钠原子的氧化值为+1；又如在H2O中，两对成键电子都归电负性大的氧原子所有，因而氧的氧化值为-2，氢的氧化值为+1.氧化值可以有正值和负值，也可以是零和分数.一般将氧化值用阿拉伯数字标注在元素符号的右上角.确定氧化值一般有以下规则：1，在单质中，元素的氧化值为零.如：Ne，F2，P4和S8中的Ne，F，P和S的氧化值均为零.2，氢在化合物中的氧化值是+1，仅在与活泼金属生成的离子型氢化物，如CaH2，NaH中，H的氧化值为－1.3，氧在化合物中的氧化值一般是-2，但在过氧化物如H2O2，Na2O2等中为－1；在超氧化物如KO2中为－；仅在OF2中为+2.4，在一般化合物中，碱金属的氧化数为+1，碱土金属的氧化值为+2，氟的氧化值总为－1.5，在中性分子中，各元素氧化值的代数和为零.6，在任何化合物分子中各元素氧化值的代数和等于零；在多原子离子中各元素氧化值的代数和等于该离子所带电荷数.大多数情况下氧化值与。
P区和d区元素多有可变的氧化数，S区元素(H除外）没有。。为啥是对的。。 s区的就是IA、IIA族，除了H有+1、-1价，其它的，IA的就是+1，IIA的就是+2，所以是对的。而p、d区元素几乎都有多个化合价，除了F只有-1
如何判断基团是极性还是非极性？ 简单而言：两个相同元素的非金属原子所组成的单质为非极性基团，通常以一个活泼金属和一个非金属组成的化合物为极性基团.超具体如下（需要一些高考化学知识了）对于化合价质的特征的认识，表现为对在化合价本质的揭示.19世纪末，发现了电子，20世纪，逐步建立起原于结构理论，这就为揭示化合价的本质奠定了理论基础.1904年，阿培格（R·Abegg）提出，每种元素可以有一个正常价和一个相反符号的反常价，任何一种元素正常价和反常价的最高价数的绝对值总和等于8.特鲁多（Trude）进一步提出，阿培格提出的元素的正价数（无论是正常价还是反常价）等于一个原子可以给出的电子数目，负价数（包括正常价和反常价）等于一个原子可以接受的电子数目，从而将正价和负价的形成与给出和得到电子联系起来.1916年，柯塞尔（W·Kossel）发展了特鲁多的思想，他认为当原了失去或获得电子以后，形成与惰性气体原子相似的电子结构，从而可以形成稳定离子.一般地说，金属原子外层电子少于4，易失去电子，形成正离子；非金属原子外层电子多于4，易得到电子，形成负离子.正、负离子间发生静电引力，由此结合成化合物.这样，正、负离子间静电库仑引力就是离子之间形成的化合价的本质.换句话说，过去在离子型化合物中原子。
