铜锌原电池工作原理： 负极和正极的电极反应分别是什么？ 负极和正极的反映类型分别是什么 铜锌原电池原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。负极：锌正极：铜两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e=Zn2+氧化反应 失电子正极：2H+2e=H2（气体）还原反应 得电子总反应是：Zn+2H+Zn2+H2↑
普通锌锰电池正负极的电极反应式，（详细点） 酸性锌锰干电池，构造：正极：石墨碳棒；负极：锌皮；电解质溶液：糊状氯化铵。正：2MnO2+2e-+2NH4+Mn2O3+H2O+2NH3负：Zn-2e-=Zn2+总：2MnO2+Zn+2NH4+Mn2O3+Zn2+2NH3碱性锌锰。
怎样写出原电池中的电极反应呀？ 1、抓原理：负极一定是失去电子，被氧化，正极一定是得到电子，被还原.如负极Zn-2e-=Zn 2+2、抓介质，即环境.即后续反应.如Zn 2+2 OH-=Zn（OH）2，两式相加即可得负极实际反应：Zn-2e-+OH-=Zn（OH）23、要善于抓正极+负极=总式的方法，写出简单的负极或正极，利用减法写另一极.如锂电池的负极反应式：Li-e=Li+，题中必然告诉你总式，相减即可得正极反应，3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-（要保证电子相等再减）.
碱性锌锰电池的正负极反应方程式是什么？ 以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－zhidaoMnO(OH)在碱性溶液专中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－总的电池反应为：Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－酸性锌锰干电池反应：正极为阴极，锰由四价属还原为三价2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋2e总的电池反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 谢谢采纳
锌锰干电池的正负电极反应方程式是怎么确定的？ 无论什么电池，负极一定发生氧化反应，半反应式中方程左侧会出现失电子的项（或右侧出现得电子的项）；正极一定发生氧化反应，半反应式中方程左侧会出现得电子的项（或右侧出现失电子的项）.通常而言，参与负极反应的一定有还原性较强的物质，参与正极反应的一定有氧化性较强的物质.
铜锌原电池的正负极反应以及总方程式（写离子方程式） 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+Zn2+H2↑
写出铜-锌原电池的电极反应式，负极。发生什么反应？而正极则。 正极铜得到电子：发生还原反应：Cu2+2e-=Cu 负极锌发生氧化反应，失去电子：Zn-2e-=Zn+
铜锌原电池工作原理：负极和正极的电极反应分别是什么？负极和正极的反映类型分别是什么？负极和正极的得失电子粒子情况？ 铜锌原电池原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出.负极：锌正极：铜两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e=Zn2+氧化反应 失电子正极：2H+2e=H2（气体）还原反应 得电子总反应是：Zn+2H+Zn2+H2↑
