二氧化锰和稀盐酸为什么不可以反应？ 1、稀盐2113酸还原性不够强，不反应。二氧化锰5261只能和浓盐酸在加热的条件4102下反应MnO？+4HCl=△=MnCl？+Cl？↑+2H？O2、MnO？是一种两性偏1653酸的氧化物，不能生成MnCl？。二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。扩展资料：二氧化锰是两性氧化物，是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气。用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体等。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。参考资料来源：—二氧化锰
二氧化锰与稀盐酸可以反应吗？ 不反应 原因：稀盐酸不具有还原性.浓盐酸在加热的条件下可以可以和二氧化锰反应4HCI（浓）+MnO2=加热=MnCI2+2H2O+CI2↑
有关二氧化锰和浓盐酸反应的问题 根据勒夏特列原理，增加反应物的量能促进正反应的进行，如果，增加盐酸，反应的盐酸的量是增加了，生成的量也增加了，实际上，盐酸的利用率降低了.增加二氧化锰的量，产物的量增加了，而盐酸量不变，所以，利用率提高了勒沙特列.
二氧化锰和稀盐酸反应吗？ 不反应，二氧化锰和浓盐酸反应。二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气：二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。扩展资料：应用领域：用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与易（可）燃物、还原剂、酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。参考资料来源：—二氧化锰
盐酸和二氧化锰反应.求解 4HCI+MnO2=MnCL2+CL2+2H2OMnO2是氧化剂 HCI是还原剂因为氧化剂 发生氧化反应 被还原 生成还原产物还原剂 发生还原反应 被氧化 生成氧化产物所以HCI被氧化 MnO2被还原因为反应中 MnO2转变为Mncl2 化合价 由+4价 变为+2价 得到电子 是氧化剂而HCI中的 CL 由-1价变为 CL2 0价 是电子 是还原剂
二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是什么？
二氧化锰与盐酸反应 标准电极电势：MnO2十4H+十2e-=Mn2+十2H2O 1.224 VCl2(g)+2e－=2Cl－1.36 V假设盐酸的浓度x mol/L，那么氢离子和氯离子浓度均是x，其他离子浓度均假设为1mol/L.那么MnO2的氧化电势E1=1.224+4*0.0591lgx/2=1.224+0.1182lgxCl2的氧化电势E2=1.36V+2*0.0591/2*lg1/x=1.36-0.0591lgx那么要想能够反应，其实是个不等式：E1>；E2先按等式计算结果，假设y=0.0591lgx：1.224+2y=1.36-y3y=0.136y=0.0453那么0.0591lgx=0.0453lgx=0.767x=5.848=5.85mol/L所以盐酸的浓度5.85mol/L.查表换算成20%左右的盐酸。【这个反应可以进行一部分，因为假设的锰离子是1mol/L，这类题目一般要对未知量进行假设】希望对你有帮助
