高锰酸钾是一种典型的强氧化剂． （1）①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2+SO2↑+Mn2+H2O中，Mn元素的化合价降低，Cu、S元素的化合价升高，A．Cu和S元素的化合价都升高，被氧化，则Cu2S为还原剂，故A错误；B．Mn元素化合价降低5价，Cu2S化合价共升高2×（2-1）+.
铜离子有强氧化性，为什么氢氧化铜是弱氧化剂 离子一旦被络合以后，你上述的情况就是被络合了，离子本身就不再是游离的了，也就是说离子本身已经不存在了，存在的是络合离子，而上述两种络合离子都是结构非常稳定的。铜离子为例，实际上存在形态为：Cu[(OH)4]2-，每个铜离子外面包裹了氢氧根离子，因而不再容易获得电子，也就是表观的氧化性降低了。
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合 （1）①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2+SO2↑+Mn2+H2O中，Mn元素的化合价降低，Cu、S元素的化合价升高，A．Cu和S元素的化合价都升高，被氧化，则Cu2S为还原剂，故A错误；B．Mn元素化合价降低5价，Cu2S化合价共升高2×（2-1）+（6+2）=10，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：5=2：1，故B错误；C．每生成1mol SO42ˉ，参加反应Cu2S为1mol，Cu2S化合价共升高2×（2-1）+（6+2）=10，反应转移电子的物质的量为10mol，故C正确，故答案为：C；②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2×（2-1）+（6+2）=10，应氧化0.5molCu2S，FeS2化合价共升高1+2×（6+1）=15，则可氧化5mol15=13molFeS2，则则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5mol：13mol=3：2，故答案为：3：2；（2）①氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，得失电子相当时氧化反应与还原反应相加得到氧化还原反应为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，反应中氧元素发生氧化反应生成O2，故O2是氧化产物，H2O2仍能发生反应放出气体，在Mn2+的催化作用下分解生成氧气，故答案为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
