如何由各基元反应求得复杂反应的总速率方程 不能～反应速率与反应物浓度之间的关系，是通过实验获得的～即使跟质量作用定律相一致，看起来是基元反应的反应速率方程式，但也不能得出该反应是基元反应的结论。所以，是不能根据反应速率方程去判断反应是否基元反应。其判断反应只有一种，那就是该反应的实际机理～这个机理是客观存在的，不可以人为地主观臆断～而根据反应速率方程去判断，就带有很大的主观臆断成分。不过速率方程可为反应机理的研究提供线索。如，历史上一直以为氢气跟碘单质的反应是基元反应，其速率方程就是r=k[H2][I2]，但研究表明该反应是复合反应。这也说明了，根据反应速率方程判断是否基元反应是不可取的～是主观臆断的。
水溶液中的CO2通过水合作用转换为H2CO3：岩溶作用动力学与环境该反应属于基元反应。由于H2O、CO2和H2CO3最终实现化学平衡。很明显，每个基元反应在平衡时，正反应和逆反应相平衡。如果逆反应相当慢，则反应向一个方向（正反应方向）进行。通常，基元反应可写为岩溶作用动力学与环境这表明，A种物质的nA个分子与B物质的nB个分子相碰撞，反应生成P和Q。由于在每次作用中，反应的分子必须在有效的反应距离内，每秒的反应数与反应距离的空间范围（即球形区域内）的反应分子数目出现的概率有关，而分子出现的概率与反应物的浓度成正比，即同时出现某个体积内的分子概率与仅某个分子出现的概率成n次方关系。因此，单位体积和单位时间内的基元反应数目是kf[A]nA·[B]nB=Rf（4.3）kf是速率常数，化学计量数n呈指数形式，即两个分子A同时出现的概率与[A]2成正比，一个分子A和一个分子B同时出现的概率是[A][B]，以此类推。从方程（4.3）可以推导出浓度随时间的变化。在每一单反应中，A物质的nA个分子和B物质的nB个分子从溶液中移出，因此有岩溶作用动力学与环境负号表示的是分子数目的减少。指数之和（nA+nB+…）定义为反应的级次。在每个反应中形成相应的反应产物，。
反应H2（g)＋I2（g)====2HI（g)可能有如下三个基元反应 （1) I2====I＋I （2) I＋I====I2 （3) H2＋2I====2HI 试
什么是非基元反应？非基元反应的概念是什么？
基元反应是一级反应还是零级反应 基元反应是指反应物分子一步直接转化为产物的反应而反应级数是与其反应速率方程有关基元反应可以是一级，二级或者零级，二者无直接关联例如：若有基元反应 a A+b B=g G+h H其速率方程为 γ=k c(A)^a c(B)^b则反应级数为（a+b）
请问： 1、可以.2、我们找到的都是自然界的规律，进行描述，有些可以解释，有些无法解释.3、基元反应的反应级数与配平吸收相同，是可以简单有碰撞原理解释的，但是只是近似解释.
基元反应怎么判断反应级数？如果只有一个反应物，而反应物系数为2，则反应级数是不是1 如果反应物只有一种，且系数为2，如果该反 应属于基元反应，则反应级数位2，否则 要 根据反应历程决定反应级属
如何通过基元反应方程式推导出速率方程 用质量作用定律直接写出，如对于基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g)正反应速率=k*c(A)^a*c(B)^b 其中k由具体反应而定.
