如何判断一个有机物是极性分子还是非极性分子
怎么判断分子极性大小 对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。扩展资料：极性的共价键形式：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。参考资料来源：—极性
有机化合物极性非极性怎么判断？？ 极性分子：分子中正2113负电荷中心不5261重合，从整个分子来看，4102电荷的分布是不均匀的，不对称1653的非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子同种原子组成的双原子分子都是非极性分子扩展资料有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的σ键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。确切而言，上述说法是不够严格的。我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和—偶极矩μ则是其极性大小的客观标度。参考资料来源：-极性分子
那些是极性？那些是非极性？怎么判断/ 分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的，非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力相同而产生.含有非极性键的极性分子：CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C键即为非极性键，而整个分子由于电子分布不均匀而由极性）含有极性键的非极性分子：CH3－CH2—CH3（由于此有机物机构上的对称性，它无极性，但C-H键为极性键）
对于一名大一学生来说，如何简单比较有机分子极性的大小？ 本人是一名刚上大一的学生，就读在一所普通的化工学校中。看各种资料都提到了这个问题，但没发现有解释的…
对于一名大一学生来说，如何简单比较有机分子极性的大小？ 先考2113虑分子结构，比如O2，CCl4这种5261分子是非极性的。粗略的比较可以看下4102面的规律，按照1653极性从低到高：烷烃可以认为是极性最小的，因为C-H键偶极很弱；其次是烯烃，因为p轨道比较容易被极化；再其次是聚合的共轭烯烃、芳香体系，因为pi轨道更大，更容易被极化。然后是醚和卤代烷，它们中引入了杂原子。然后是醛、酮、酯这类化合物，羰基的引入导致了偶极的进一步提高。接下来是胺和醇，这两类化合物中有氢键。极性最强的是羧酸，可以考虑氢键和羰基共同作用的影响。按照以上大类比较之后，同类的分子再根据官能团细节的差异就可以比较出来。分子的极性一般都是估测极性强弱，如果需要准确的数据一般都是实验测得，也有人给出了公式来计算基团的电负性，具体可以参看Inamoto，N.；Masuda，S.Chem.Lett.，1982，1003.Wells，P.R.Prog.Phys.Org.Chem.，1968，6，111.Bratsch，S.G.J.Chem.Educ.，1988，65，223Mullay，J.J.Am.Chem.Soc.，1985，107，7271.有机分子极性判别最重要的在于电子效应。从原子的极性，到官能团的极性，拓展到分子极性，根据共轭、诱导电子效应分析。然后再从链长。官能团的位置去分析有机分子的极性。理解电子效应，是学懂有机化学的基础。利用。
