元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的？有什么规律啊 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大.2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非。
四氧化二氮的沸点又是多少呢？与二氧化氮有什么不同？ 四氧化二氮（N2O4）是无色或黄色固体，有刺激性气味，能溶于水生成硝酸和亚硝酸，有腐蚀性极毒，空气中最高容许浓度5ppm 相对密度：1.419(℃)熔点：-9.3℃(液体)沸点：21℃(分解)。
元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的？有什么规律啊 根据元素周期律比较同主族元素从上到下单质还原性增强，离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强，离子氧化性减弱。熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。（也叫作根据常识判断）一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华力小于化学键的键能），存在氢键也就是特殊情况。比如N，O，F 氨气熔沸点大于磷化氢，水熔沸点大于硫化氢，氟化氢熔沸点大于氯化氢…
那为什么98.3%的硫酸沸点338摄氏度，而10%的硫酸沸点为127摄氏度，50%的硫酸沸点为600多摄氏度？能否告知？ 当硫酸的含量在 98.3％以下时，沸点是随着浓度的升高而升高的，98.3％硫酸的沸点最高，为 338.8 ℃；浓度高于 98.3％的硫酸，其沸点则下降.参考：http：//www.mhaotw.com/cpjs/xinchanpin/1/141.htm具体数值我查查文献，如果查不到就实际测一下然后告诉你.从沸点曲线图上看，10%约为100摄氏度，50%约为130摄氏度.工业硫酸 H2SO4执行标准：GB/T 534-2002 H 2 SO 4 的质量分数≥98%硫酸(sulfuric acid、.oil of vitol)分子式 H2SO4，相对分子质量 98.07.工业硫酸泛指 SO3 与 H2O 以任何分子比结合的物质，不同分子比组成各种不同浓度的硫酸.市场上将浓度为 98％左右的浓硫酸为“九八酸”；把 20％发烟硫酸称为“104.5％酸”，简称“105 酸”.纯硫酸(无水硫酸)是无色、无臭、透明而黏重的油状液体，呈强酸性；市售的工业硫酸，颜色从五色到微黄色，甚至红棕色.98％硫酸在 20'C 时的相对密度为 1 836 5，93％硫酸的相对密度则为 1.8276；在浓度高于 98％时，相对密度下降，100％硫酸的相对密度(20 ℃)为 1.830 5.发烟硫酸的相对密度则随着 SO3含量的增加而上升，当游离 SO3 的含量达到 62％时，相对密度最大，然后又逐渐下降.硫酸的结晶温度随着 H2SO4 含量的不同而变化，但无规律性：92％硫酸 一。
