用硼镁矿（主要成分为Mg I．硼镁矿主要成分为Mg2B2O5？H2O，可以看做2MgO？B2O3？H2O，含有少量杂质A12O3和Fe3O4，用浓氢氧化钠溶液溶解，B2O3、A12O3与氢氧化钠反应得到NaBO2、NaAlO2，而MgO、Fe3O4不与氢氧化钠反应，过滤得到滤渣为MgO、Fe3O4，滤液A中为NaBO2、NaAlO2及剩余的NaOH，浓缩后通入过量的二氧化碳，经过系列操作得到H3BO3，加热得到B2O3，再与Mg发生置换反应反应得到B与MgO．滤渣与过量的浓盐酸反应得到溶液B中有MgCl2、FeCl3及未反应的HCl，加入氧化镁等调节溶液pH，使溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再过滤除去，溶液进行蒸发结晶得到MgCl2？7H2O，在HCl氛围下加热分解得到MgCl2，以防止氯化镁水解，再电解熔融的MgCl2得到金属Mg及氯气．（1）中溶液B中含有的铁元素以Fe3+形式存在，用KSCN溶液进行检验，具体操作为：取少许溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe元素，故答案为：取少许溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe元素；（2）Mg与B2O3得到B与MgO，反应方程式为：3Mg+B2O3 高温.2B+3MgO，故答案为：3Mg+B2O3 高温.2B+3MgO；（3）MgCl2？7H2O在HCl氛围下加热分解得到MgCl2，以防止氯化镁水解，故答案为：HCl氛围、加热；Ⅱ．。
用离子极化理论判断氯化钠，氯化镁，氯化铝的熔点高低顺序
becl2 熔点为什么比氯化镁低，用电负性解释最好 这个不用电负性来回答，AlCl3是分子晶体，根据对角线规则，Al和Be的性质相似，即BeCl2也是分子晶体。所以它的熔点低。
NaCl MgCl2 熔点 1、首先它们都是离子晶体 影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱，键越强熔点越高（因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键）离子键的强度与离子的电荷、构型和半径有密切关系。2、电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大，熔沸点也就越高 通俗一点说，氯化镁是2：1的离子晶体，堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴，所以熔点低，不要忽略了结构这个最重要的环节3、氯化钠离子中钠离子半径95pm<；正离子>；与氯离子半径为181<；负离子>；，晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子，一个钠离子周围又包围着六个氯离子，1：1的比能正负离子能相互吸引，这种晶体类型能较稳定存在 而氯化镁中镁离子的半径是65pm，晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积，正离子填充进去，把空隙添满，需要更多的镁离子，而镁离子之间互相有接触，有斥力，既有斥力又有吸引力，当然不如氯化钠晶体结构稳定，一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔点高。4、氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体，其熔点高低与离子键的强弱有关，金属钠的金属性比镁强，氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强。因此，氯化钠的熔点比氯化镁高。
氯化钠，氧化镁，氯化镁三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是？ 先比较氯化钠和氯化镁的熔点高低：氯化镁是2：1的离子晶体，堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴，所以氯化镁熔点低再比较氧化镁和氯化钠的熔点高低：离子半径Mg(2+)Cl(-)，所以氧化镁熔点高于氯化镁.MgCl2：714℃NaCl：800.7℃MgO：2852℃对于离子晶体，影响熔点有几个因素：①离子键强度，离子键越强，熔点越高，因为破坏化学键所需要的能量越大；②离子带电荷多，熔点大；③离子半径小，熔点大
为什么氯化镁的熔沸点比氯化钠的低呢？为什么氧化镁的熔沸点又比氧化钠的高很多呢？ 通俗一点说，氯化镁是2：1的离子晶体，堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴，所以熔点低，同样，氧化钠是1：2，而氧化镁是1：1，当然氧化镁熔点高.当然，具体还要看晶体类型、晶格能什么的，不能这样一概而论.
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A．氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态时不导电，故A错误；B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，故D错误．故选C．
