高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业． （1）①将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2Mn04），结合原子守恒配平书写化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2 高温.2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+4KOH+O2 高温.2K2MnO4+2H2O；②电解锰.
(15分)高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO。 (15分)（1）强碱腐蚀石英？？？？ 2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O（2）3MnO42—＋2CO2═2MnO4—＋MnO2↓＋2CO3 2—？？ 2OH—＋CO2═CO3 2—＋H2O？？？？ 1：2（3）A？？？？ （4）2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2↑＋2KOH？？？？？？？？ KOH溶液阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原
高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的 （1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀，加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚；加热条件下，二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3 高温.3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚，3MnO2+6KOH+KClO3 高温.3K2MnO4+KCl+3H2O；（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤或抽滤得到晶体；故答案为：bed；（3）若要在实验室制备较纯净的CO2，不能采用盐酸，因为有挥发性，硫酸与碳酸钙制取二氧化碳反应被生成的硫酸钙微溶物阻止反应进行不可取，所以选择碳酸钠与硫酸；故答案为cd；（4）工艺流程可知，CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出，故答案为：KHCO3的溶解度比K2CO3小的多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出；（5）因为盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液中，硫酸加入生成的硫酸钾溶解度小，会随KMnO4。
高锰酸钾（KMnO （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快化学反应速率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3）“平炉”中需要加压增大导致反应物浓度增大，能提高反应速率，故答案为：增大反应物的浓度，可使化学速率加快；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸钾，化学式为：K2CO3，故答案为：K2CO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42-失去电子，发生氧化反应，产生MnO4-．电极反应式是：MnO42-e-=MnO4-；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O 通电.2KMnO4+2H2↑+2KOH，故答案为：MnO42-e-=MnO4-；H2；③依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O 通电.2KMnO4+2H2↑+2KOH，可知K2MnO4的理论利用率是。
软锰矿中MNO2含量测定的实验原理是什么？ 1.KMnO4 标准溶液浓度的标定原理 由于 Na2C2O4 易于提纯，稳定，不含结晶水，在 105 – 110 ℃干燥 2 小时即可使用，故 用 Na2C2O4 基准物标定 KMnO4 溶液，反应式如下：5C。
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： （1）熔融固体物质需要再坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯，故答案为：cd；（2）根据表中数据可知，K 2 SO 4 溶解度小，加硫酸时会生成K 2 SO 4，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量，故不宜用盐酸，故答案为：生成K 2 SO 4 溶解度小，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；（3）与原方法相比，电解法的优势为K 2 MnO 4 中的锰元素可以完全转化到KMnO 4 中，提高利用率，故答案为：K 2 MnO 4 中的锰元素可以完全转化到KMnO 4 中，提高利用率；（4）①高锰酸钾与草酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO 4-+5C 2 O 4 2-+16H+2Mn 2+10CO 2↑+8H 2 O，故答案为：2MnO 4-+5C 2 O 4 2-+16H+2Mn 2+10CO 2↑+8H 2 O；②滴定终点，溶液颜色变化，且半分钟内颜色不变，该反应中当最后一滴KMnO 4 溶液滴入后，溶液由无色变为红色，故答案为：当最后一滴KMnO 4 溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾溶液的体积减少，会导致测得产品纯度偏高，故答案为：偏高；④反应中Mn 2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn 2+对。
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH （1）c d（2）生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度。盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量。（3）K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率。。
工业上用软锰矿（主要成分为MnO 软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下发生氧化还原反应，MnO2中+4的锰元素被氧化为+6价，反应后加水溶解、过滤得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，酸化后，K2MnO4转化为Mn02和KMnO4，过滤得高锰.
