硅原子的原子轨道数目：9。硅原子有1s，2s，2p，3s，3p五个电子亚层（能级），其中2p、3p两个亚层各有3个原子轨道，1s、2s、3s三个亚层各有1个原子轨道，所以硅原子共有9个原子轨道。
为什么硅的电子式是周围各一个点？有什么规律么？ 硅原子的最外层电子处于第3层电子层，总共包含4个轨道（1个3s轨道，3个3p轨道）硅原子有4个电子，为了使其尽量分散，所以在写电子式的时候令每一个电子占用一个轨道，就写做周围各一个点.电子式的规律：一般地当最外层电子数小于或等于4时，每一个电子占用一个轨道，有多少电子就在周围画多少个点.当最外层电子数大于4时，先在周围各画一个点，然后再把多余的电子按上面的规则再填写一遍.
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题： （1）原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si原子中M电子层能量最高；该原子中含有3个s轨道、6个p轨道，所以一共有9个轨道，电子数为4；故答案为：M；9；4；（2）硅属于亲氧元素，在自然界中不能以单质存在，主要以二氧化硅和硅酸盐存在，故答案为：二氧化硅；（3）硅单质中硅硅之间以共价键结合，硅晶胞中每个顶点上有1个Si、面心是有1个Si、在晶胞内部含有4个Si原子，利用均摊法知，面心提供的硅原子个数=6×12=3，故答案为：共价键；3；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，故答案为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2；（5）①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成，故答案为：C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；②键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si-O键；故答案为：C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却。
