反应热与中和热的问题 题一中 注意 是 反应热 有正负的 稀醋酸会电离 电离吸热 浓硫酸 入水 放热 稀硝酸正常 中和 反应 所以 Q1＞Q3＞Q2题二中 是放出的热量是多少 很明显最多的是 浓硫酸 最少的是稀醋酸所以Q2＞Q3＞Q1
醋酸和氢氧化钠反应中和热 稀醋酸2113是弱电解质中和反应中由于电离吸收热量，所以5261稀醋酸和稀4102氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量1653不是中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．
醋酸的中和热与盐酸的中和热谁较大 中和热的定义是稀酸和稀碱中和生成1molH2O所放出的热量，因为醋酸是弱酸，发生中和反应消耗H+的同时醋酸要不断电离补充H+，而电离是吸热的，因此比起强酸的HCl放热就要少一些.但是，由于化学上规定放热为负，虽然醋酸放热少，但添加负号以后，代数值就要大于盐酸，即中和热醋酸大于盐酸.
醋酸和氢氧化钠反应放出的热量是中和热吗？ 稀醋酸是弱电解质中和反应中由于电离吸收热量，所以稀醋酸和稀氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量不是中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．
0.5摩尔的氢氧化钠与稀硝酸，浓硫酸，稀醋酸完全反应生成的中和热大小顺序分别为？并说明原因。 中和热的概念要先明确：在稀溶液中酸和碱生成1mol水所放出的热量是中和热，显然这个值是固定了的，所以这三种反应的中和热是相等的。都是如果算的是反应放出的热量，我赞同楼上二位的说法，还要考虑溶解热嘛。
