二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化 （1）MnO2+4HCl(浓)=加热=浓 MnO2+Cl2↑+2H2O（2）浓硫酸，饱和食盐水（或水），（3）增大反应接触面）（4）水浴加热，并用温度计控制温度；将锥形瓶放入冰水中冷却）水浴加热，并用温度计控制温度；防止空气.
二氯化硫(SCl （1）MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O（2）浓硫酸；防水从后面进入E使二氯化硫分解（3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应，增大接触面积以加快反应速率。（4）将锥形瓶放入冰水中冷却（5）
）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，所以制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，除去氯化氢用饱和食盐水，浓硫酸具有吸水性，除水用浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，能加快反应速率，故答案为：增大反应的接触面积；（3）实验时，D装置需加热至50-59℃介于水浴温度0-100℃，采用水浴加热的方式，二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，可以将锥形瓶放入冰水中冷却，防止E中液体二氯化硫（SCl2）挥发，故答案为：水浴加热；将锥形瓶放入冰水中冷却；（4）二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰），隔绝空气中水的干扰，防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气，故答案为：碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气；（5）根据元素守恒可知，二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2，故答案为：SCl2+SO3=SOCl2+SO2．
二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化 （1）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂隔绝空气中水的干扰，故答案为：浓硫酸；防水从后面进入E使二氯化硫分解；（3）防止空气中的氧气可与硫粉反应；由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，故答案为：防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；增大接触面积以加快反应速率；（4）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，可以将锥形瓶放入冰水中冷却，防止E中液体二氯化硫（SCl2）挥发，故答案为：将锥形瓶放入冰水中冷却；（5）用吸收残留余的氯气，故答案为：（加有安全瓶等不扣分）；
二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化 （1）MnO2+4HCl(浓)=加热=浓 MnO2+Cl2↑+2H2O（2）浓硫酸，饱和食盐水（或水），（3）增大反应接触面）（4）水浴加热，并用温度计控制温度；将锥形瓶放入冰水中冷却）水浴。
二氯化硫（ （1）MnO 2+4H+2Cl－Mn 2+Cl 2↑+2H 2 O饱和食盐水 浓硫酸（2）使 Cl 2 与 S 充分接触，加快反应速率。（3）水浴 将锥形瓶放入冰水中冷却（4）防止空气中的水蒸气进入 E 中使 SCl 2 分解；吸收未反应的 Cl 2，防止污染空气（5）SCl 2+SO 3=SOCl 2+SO 2
二氯化硫（SCl
二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解 （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)（2）饱和食盐水(或水)(1分)浓硫酸(1分)（3）增大反应接触面(1分)（4）水浴加热，温度计控制温度(2分)将锥形瓶放人冰水中冷却(1分。
