不同组成CuSO4溶液中的电极电势的测定的预习报告怎么写 第六章 电极电势第一节 原电池与标准电极电势一，原电池将化学能转变成电能的装置称为原电池(primary cell).(一)原电池的工作原理以铜锌原电池为例.负极上发生氧化反应：Zn-2eZn2+正极上发生了还原反应：Cu2+2eCu总的电池反应(即氧化还原反应)为：Zn+Cu2+Zn2+Cu该装置使氧化还原反应分别在两处进行，电子通过外电路进行传递，从而产生了电流，实现了由化学能到电能的转变.盐桥起到了沟通电路，使反应顺利进行的作用.盐桥中的负离子向ZnSO4溶液中扩散，正离子向CuSO4溶液中扩散，以保持溶液的电中性，使氧化还原反应继续进行到Cu2+几乎全部被还原为止.(二)原电池的组成式原电池装置可以用电池组成式来表示，如铜锌原电池可表示为：(-)Zn│Zn2+(c1)║Cu2+(c2)│Cu(+)一般把负极写在左边，正极写在右边，\"║\"表示盐桥，\"│\"表示电极和溶液相界面，c为离子的浓度(严格讲应为活度).若溶液中含有两种离子参与电极反应，可用逗号把它们分开.二，标准电极电势(一)电极电势的产生双电层理论双电层间存在电势差.这种金属与溶液之间因形成双电层而产生的稳定电势差称为电极电势(electrode potential).以符号表示.对于金属电极，金属越活泼，越容易失去电子，溶解成离子的倾向越大，离子。
怎样从标准电极电势表中寻找较强的氧化剂或还原剂 电极电势大者氧化态氧化性强；电极电势小者还原态还原性强。
如何运用电极电势的知识来判断氧化还原反应的能否进行呢
