是不是氧化性越强其还原产物价态越低？ 对于同一种元素价态越高，其氧化性就越强，价态越低，其还原性就越强；硝酸的氧化性强弱主要表现在产物上.浓硝酸中的硝酸根被还原得到二氧化氮，氮元素由+5价变为+4价稀硝酸中硝酸根被还原为一氧化氮，氮元素由+5价变为+2价极稀的硝酸中硝酸根被还原为铵根离子，氮元素由+5价变为-3价你乍一看硝酸越稀，氮元素化合价变化越大，氧化性应该越强，但是氧化性强弱与得失电子数无关，而与得失电子难易程度有关，得到电子越容易，氧化性越强.浓硝酸中的硝酸根，很容易就得到一个电子变为二氧化氮，随着得到电子的数目变多，外层电子间斥力变大，很难再得到电子，所以氧化性减弱.
怎样才算是成盐反应？ 1、金属+非金属→盐：活泼或比较活泼的金属与非金属在点燃或加热条件下发生反应，生成无氧酸盐（氧气与金属反应生成氧化物）.例如：2Na+Cl2=点燃=2NaCl、Fe+S=加热=FeS.2、金属+酸→盐+氢气：在金属活动性顺序表中排在H前面的金属，与稀酸反应可以生成盐，如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑.活泼金属K、Ca、Na因反应太剧烈，不易控制，不宜直接与酸反应制取盐；酸不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）和很弱的酸（如碳酸）；若生成的盐是难溶，则会覆盖在金属表面影响反应的继续进行，如铅蓄电池放电时的阴极反应Pb+H2SO4=PbSO4↓+H2↑3、金属+盐→新金属+新盐：在金属活动性顺序表中排在前面的金属，可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，如湿法炼铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu活泼金属（K、Ca、Na）不能置换出盐溶液中的金属，如把Na放入硫酸铜溶液中，发生的反应是：2Na+CuCl2+2H2O=2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑4、碱性氧化物+酸性氧化物→盐：如CaO+CO2=CaCO35、碱性氧化物+酸→盐+水：不溶性碱性氧化物与强酸才能发生反应生成盐和水，如用稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O.6、酸性氧化物+碱→盐+水：要求碱是可溶或微溶，如工业上用石灰浆或。
关于氧化还原反应中的归中规律（判断电子去向） 邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2跳位转化规律：一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，不会出现交错现象例如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.—归中反应规律价态归中是指，高价态的化合价降低，低价态的化合价升高，但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高.
氧化还原反应中的价态不能交叉是什么意思？ 转化律—氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。记得采纳啊
