高中化学知识点总结？ 有没有高中化学的总结 求大神给图！q 有机的大部分都在这儿了，主要还是仔细 化学不会太难的，调整好心态才是最重要的。最后祝 心有所想，事有所成！高考顺利啊！。
什么是水解？ 什麽是水解？先讲无机盐类的水解如下：正盐分四类：一.强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中.二.强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性.三.强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性.四.弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大.总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解.还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终。
蒸馏水的氧化还原电势是多少？ 纯净水和蒸馏水应该2113是差不多一样的。怡宝5261纯净水ORP=348mV（温度21.3℃）4102；农夫山泉矿泉水ORP=385mV（温度20.7℃）。1653低耗氧量的水，加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。扩展资料：氧化还原电势还可以判断氧化还原反应进行的程度，化学反应进行的程度可以根据标准平衡常数来衡量，氧化还原反应的标准平衡常数可根据有关电对的标准电极电势求得，因此，用电极电势可以判断氧化还原反应进行的程度。氧化还原电势能测定溶液的pH及物质的某些常数弱酸的pH、解离常数K、难溶化合物的溶度积Ksp、配合物的稳定常数Kf等都可以用测定电池电极电势的方法求得。电极电势可以表示氧化还原对所对应的氧化型物质或还原型物质得失电子能力（即氧化还原能力）的相对大小。参考资料来源：-蒸馏水参考资料来源：-氧化还原电势
越稀越电离 为什么会这样？ 首先要说一下电离的定义：电离是指电解质在特定的溶剂（如水，酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程.例如，氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子.强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等.弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等.不完全电离的弱酸和弱碱，不管在高浓度还是低浓度（就是楼主提到的“越稀”）下都遵循电离平衡，只要达到了平衡状态就不会在电离了，当你在对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时，平衡被破坏，需要重新建立新的平衡，也就是“弱酸弱碱越稀越电离”的原因了.在给出一个电离常数，电离平衡常数弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数.这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数.要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算.强电解质不适用简称电离常数.弱电解质AXBY水溶液中达到电离平衡时：AxBy=。
一般的酸碱缓冲溶液有哪些类型，如何选择？ 【酸碱缓冲溶液的类2113型及选择】酸碱缓冲5261溶液有三种4102类型：1、弱酸和它的盐（1653如：HAc-NaAc）的水溶液组成；2、弱碱和它的盐（如：NH3·H2O-NH4Cl）的水溶液组成；3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如：NaH2PO4-Na2HPO4）的水溶液组成。酸碱缓冲溶液的选型一般应根据具体情况进行选择。缓冲酸性可选用碱性缓冲液，缓冲酸性可采用碱性缓冲液。常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。【酸碱缓冲溶液】由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为酸碱缓冲溶液。
高三学生应该如何备战高考？ 瞄准高考题型 把握考查主干高考在即，高三学子都在紧张地进行最后一轮复习—回归复习。如何才能切实回归、高效复习呢？个人认为，一是目标要明确，二是方法要科学，三是抓手要得力。教材内容繁多，考试一卷三科。所以高考化学试卷考查的皆为主干知识和能力，近五年高考化学全国乙卷（全国Ⅰ卷）考查的题型、方式基本固定，考查的知识、模块基本稳定。所以，回归复习可以以高考真题为线，瞄准高考题型，把握考查主干，明确目标方向，以主干知识为核心，回顾、梳理相关的必考点和高频考点。考试大纲是高考命题、评价的依据，明确了高考考什么、怎样考，考试大纲又界定了学生备考的内容范围，指明了应该会什么、会到什么程度。考试大纲对教材知识内容有三个层次的要求：1.了解；2.理解、掌握；3综合应用。分析近五年高考试题，除第7题（2014年第8题）化学与生活考查内容属于了解水平外，其他6个选择题考查的内容均属于理解和掌握水平。所以，考前要对照考试大纲，将考试大纲中列出的考点进行拉网式排查。教材是本，承载着学习的内容，教材是学生回归复习的最好抓手。分析高考试题，瞄准复习目标；紧扣考试大纲，明确复习内容；追本溯源，回归挖掘教材。高考试题、考试大纲和化学。
