向氯化钙溶液中通二氧化碳或二氧化硫，为什么没有沉淀？ 如果假设反应：CaCl2+CO2+H2O=2HCl+CaCO3，这里的盐酸不就又和CaCO3反应了吗？强酸可以制取弱酸，但弱酸不能制取强酸吧盐酸的酸性要比碳酸、亚硫酸的酸性强，所以假设的反应是不可能发生的再通氨气，中和了酸，所以可以生成了沉淀
向氯化钙溶液中通入二氧化硫，会生成沉淀么？为什么？
二氧化硫和氯化钡溶液反应方程式 二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，所以没有它们反应的化学方程式.原因可以这样来理二氧化硫溶于水得亚硫，假如亚硫酸能与氯化钡反应，则生成亚硫酸钡与盐酸，而盐酸与亚硫酸钡是实实在在地能反应，它们反应时生成氯化钡、水和二氧化硫.于是又回到了起点.亚硫酸是一种中强酸，盐酸是一种强酸，较弱的酸一般不能制取强酸与此类似，二氧化碳与氯化钡溶液或氯化钙溶液也都不能反应
如何解释二氧化硫和氯化钙水溶液不反应 H2SO3不也同样会挥发？讲笑话.而且，要沉淀首先溶度积要满足吧？你能保证Ca2+*SO32->；=Ksp，那么OK，可以反应.问题是事实上SO32-不可能有大量(H2SO3电离非常微弱)，你达不到Ksp还怎么让它沉淀？既然无法沉淀那么还怎么满足复分解条件？
二氧化硫通入氯化钙溶液中是否有沉淀产生？
如何解释二氧化硫和氯化钙水溶液不反应 H2SO3不也同样会挥发？讲笑话.而且，要沉淀首先溶度积要满足吧？你能保证Ca2+*SO32->；=Ksp，那麼OK，可以反应.问题是事实上SO32-不可能有大量(H2SO3电离非常微弱)，你达不到Ksp还。
