氢化铝锂的制备 1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是令氢化锂与无水三氯化铝在乙7a64e4b893e5b19e31333361303035醚中进行反应：4LiH+AlCl3 ？Et2O→LiAlH4+3LiCl这个反应一般称为 Schlesinger 反应，反应产率以三氯化铝计算为86%。反应开始时要加入少量氢化铝锂作为引发剂，否则反应要经历一段诱导期才能发生，并且一旦开始后会以猛烈的速度进行，容易发生事故。Schlesinger 法有很多缺点，如需要用引发剂、氢化锂要求过量和高度粉细、需要用稀缺的原料金属锂、反应中3/4的氢化锂转化为价廉的氯化锂等。虽然如此，相对于其他方法，Schlesinger 法较简便，至今仍是制取氢化铝锂的主要方法。其他制取氢化铝锂的方法包括：高压合成法：用碱金属或氢化物，铝，高压氢在烃或醚溶剂中反应。LiH+Al+2H2→LiAlH4由氢化铝钠制取。工业合成上一般采用高温高压合成氢化铝钠，然后与氯化锂进行复分解反应。这一制备方法可以实现氢化铝锂的高产率：Na+Al+2H2→NaAlH4NaAlH4+LiCl ？Et2O→LiAlH4+NaCl其中LiCl由氢化铝锂的醚溶液过滤掉，随后使氢化铝锂析出，获得包含1%（w/w）左右LiCl的产品。上述的氢化铝钠若换成氢化铝钾也可反应，可与氯化锂或是乙醚或四氢。
醚的性质 物理性质：多数醚是易2113挥发、易燃的液体。与醇5261不同，醚分子之间不能形4102成氢1653键，所以沸点比同组分醇的沸点低得多，如乙醇的沸点为78.4℃，甲醚的沸点为-24.9℃；正丁醇的沸点为117.8℃，乙醚的沸点为34.6℃。化学性质：乙醚及其他的醚如果常与空气接触或经光照，可生成不易挥发的过氧化物（peroxide）。醚由于氧原子上带有孤电子对，作为一个碱和浓硫酸、氯化氢或路易斯酸（如三氟化硼）等可形成二级钅羊盐。醚与氢碘酸一起加热，发生的断碳氧键裂，这种断裂是酸与醚先形成钅羊盐，然后，随烷基性质的不同，而发生SNl或SN2反应，一级烷基发生SN2反应，三级烷基容易发生SN1反应，生成碘代烷和醇，在过量的酸存在下，所产生的醇也转变成碘代烷。扩展资料：结构和化学键：醚的结构通式为：R-O-R(R')、Ar-O-R或Ar-O-Ar(Ar')（R=烃基，Ar=芳烃基）。醚的键角约为110°，C-O键长为140pm，C-O键的旋转能垒的能量很小，而水、醇与醚分子中氧的键合能力也与此相似。根据价键理论，氧原子的杂化状态是sp3。氧原子的电负性比碳更强，因此与氧连接的α氢原子酸性强于碳连接的α氢原子，然而其酸性比不上羰基α氢原子。醚应用的应用：经过多年研究和试验，我国。
能与氢化铝锂反应的物质有哪些 1、氢化铝锂具有很强的氢转移2113能力，能够将醛、酮5261、酯、内酯、羧酸、酸4102酐和环氧化物还1653原为醇，或者将酰胺、亚胺离子、腈和脂肪族硝基化合物转换为对应的胺。此外，氢化铝锂超强的还原能力使得可以作用于其它官能团，如将卤代烷烃还原为烷烃。该类反应中，卤代物的活性从大到小依次是碘代物、溴代物和氯代物。通常氢化铝锂对醚类化合物无反应活性，但也有例外，如将原酸衍生物高产率地转换为缩醛。2、氢化铝锂能够对烯烃发生氢铝化反应，得到Al-C 键中间体，进而能够与其它亲电试剂如卤代物反应。该类反应通常需要加入路易斯酸如四氯化钛或氯化镍，才能获得较好的反应活性。同样，氢化铝锂也能对炔烃发生氢铝化反应，得到sp2-C-Al键中间体，进而与质子、溴和碘正离子反应得到相应的官能化烯烃产物。当烯烃或炔烃底物含有邻位羟基时，氢化铝锂能够单独诱导实现氢铝化反应。这是因为铝有很强的亲氧性，在反应中能够形成稳定的铝-氧键成环状中间体，从而利于氢转移反应的发生。扩展资料氢化铝锂是白色固体，但工业品由于含有杂质，通常为灰色粉末。氢化铝锂可以通过从乙醚中重新结晶来提纯，若进行大规模的提纯可以使用索式提取器。一般来说，不纯的灰色。
四氢锂铝的简介 中文名称：四氢铝锂，又称氢化铝锂，锂铝氢，LAH等 英文名称：Lithium aluminum hydride CAS：16853-85-3 四氢铝锂（氢化铝锂）化学式：LiAlH4，分子量37.95。。
高人指点：大学有机化学问题：硼氢化钠和氢化锂铝还有铜锂试剂比较和合成用途 硼氢化钠可以还原醛，酮，酰卤，内酯，过氢氧基，吡啶盐，亚砜不能还原羧酸，酸酐，酯，酰胺，酰亚胺，乙缩醛，腈，芳香硝基，卤代物，双键氢化锂铝可以还原卤代烃，酰胺，。
说明硼氢化钠和氢化铝锂在还原性及操作上有什么不同 化学特性不同：氢化锂铝的还原性比那个猛烈多了，要求更为严格的无水的环境，硼氢化钠还原性较为温和。反应温度不同：在还原二苯甲酮时候，方法和原理都差不多，操作也差不多。.
哪位朋友说一下甲基硅烷的性状，越详细越好 分子式：CH3SiH3性质：熔点-157℃，沸点-57℃，相对密度0.62。在碱水作用下，分子内的Si-H键断裂，放出氢气，生成网络结构的甲基硅三醇的缩合物。与烷基锂反应，Si-H键中的氢原子被烷基取代。与烷氧基锂反应，生成甲基三烷氧基硅烷。在三氯化铝存在下，与氯化氢反应，生成甲基三氯硅烷。在铂催化剂存在下可与链烯烃发生加成反应。可由甲基三氯硅烷用氢化锂或四氢锂铝还原来制取。用来合成有机硅化合物。
氢化铝的化学特性是什么，在工业上有什么用处 外观：无色或者灰色粉2113末或固体制法：氢化铝锂在5261无水四氢呋喃中与1/3摩尔的4102无水氯化铝反应1653用途：1 上法制得得氢化铝不经分离可用于选择性还原反应：1.将二芳基酮或芳烷基酮还原成烃；2.将α，β-不饱和酯还原为α，β-不饱和醇。2 聚合催化剂危险特性：暴露在空气中能自燃，遇水或者酸反应生成氢气并放热引起燃烧，与氧化剂强烈反应。氢化铝性状：无色至白色六方晶系晶体。溶解情况：易溶于四氢呋喃和乙醚。用途：强还原剂。用作聚合催化剂；制备氢化锂铝的原料；氢源。制备或来源：在干燥的惰性气氛中，使三氯化铝与氢化锂铝反应而得。备注：加热至150～200℃时即分解，遇水及湿空气反应而生成氢气。光照也可促使其分解。希望我的答案对你有所帮助。AlH3 三氢化铝，又名铝烷(A lum inumhydride 或 A lane)分子量为30·01，密度为1·48g/cm3，标准摩尔生成焓为-11·8 kJ/mol，绝对熵为30·0 kJ/mol·℃，标准生成摩尔吉布斯自由能为45·4 kJ/mol。无毒，氢含量高，发热量高外观：无色或者灰色粉末或固体 制法：氢化铝锂在无水四氢呋喃中与1/3摩尔的无水氯化铝反应 用途：1 上法制得得氢化铝不经分离可用于选择性还原反应：1.将二芳基酮或芳烷基酮还原。
2-羰基呋喃有关问题 这个是伽玛-丁内酯才对还原应该是导致开环吧
