电子云与原子轨道这两个概念有什么差别？ 强烈鄙视教授王总是不懂装懂好像还是老师吧，就这点水平怎么能不误人子弟.原子轨道是原子中电子的运动方式，又称为波函数，它用波动的形式描述了电子的行为.原子轨道不是经典力学中的明确轨迹（实际上完全不含有通常所说的轨道的意义）.波函数（是空间位置的函数）的绝对值的平方表示空间某处电子出现的概率密度，用黑点的稠密程度代表概率密度所画出的波函数的绝对值的平方的图形就是电子云.简而言之，电子云代表了波函数（原子轨道）绝对的平方.
“电子云和原子轨道都是用来描述电子的运动状态的”，为什么这句话是对的？“电子云和原子轨道都是用来描述电子的运动状态的”，为什么这句话是对的？。
原子轨道和电子云有什么区别 原子轨道时一个圆形还是一个球面？ 高中选修的不是物质结构 所以不怎么懂 还请大神帮忙解释一下 谢啦
原子轨道与电子云有区别吗 原子轨道是指和单电子波函数ψi相对应的能量Ei电子云代表了电子出现的几率的分布具体的看这里http：//202.112.154.83/zskj/2015/wuji/chapter6/6.2.3.htm
原子轨道和电子云到底咋的回事，电子不是分布在不同的能层的吗那电子。 教材的确解释得不清楚。看2113我的解5261释您能否接受：首先，4102不知道您知道不确定性原理否？这是量子1653力学的一个核心和基础。由不确定性原理，可知单个电子（注意是“单个”电子）这样小的粒子，是不可能存在一个确定的运动轨迹的，单个电子的运动是完全随机的。甚至更通俗和形象的举个例子，如果你把一个电子放在一个完全密闭的小盒子里，电子仍然有一定概率出现在盒子外面，虽然这个概率会极小。这是所谓的隧穿效应。（扯远了点。回到正题，上面提到了几个重要的关键词：不确定性，运动轨迹，概率。确定的运动轨迹“就是所谓的“轨道”。已经说了，由于不确定性原理，单个电子是不存在确定的运动轨迹的。但是却存在轨道一说，这是为什么呢？因为“轨道”的概念其实是人为帮助理解所描述的一个物理图像。电子是不会固定在一个确定轨迹上运动的。所谓的“轨道”，只能从统计的角度来理解，也就是前面提到的“概率”。虽然单个电子的运动轨迹是完全随机的、无轨的，但是大量电子的运动是可以利用统计规律来预测的。于是，利用统计规律（波函数，薛定谔方程）预测的运动规律就是所谓的“轨道”了。虽然你看到的很多书上画出来一个个形象的轨道图像，但事实上的。
原子轨道是不是指电子的活动范围，如果是的话，那和电子云有何差别呢？ 原子轨道不是指电子的活动范围，原子轨道和电子云是两个概念。原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。原子轨道又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。电子云是物理和化学中的一个概念，就是用统计的方法对核外电子空间分布的形象描绘，它区别在于行星轨道式模型。电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动轨迹。不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少。扩展资料电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。能量最低原理：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。泡利不相容原理：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。洪德定则：原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同。参考资料来源：-原子轨道。
