卤素单质为什么易溶于有机溶剂 卤素单质属于非极性分子，有机溶剂的极性极弱，大部分属于非极性分子根据相似相溶原理，卤素单质易溶于有机溶剂？
溴化碘的化学性质类似于卤素单质，试回答： (1)；极性(2)MgBr 2 和MgI 2；MgI 2(3)IBr+H 2 O=HIO+HBr；
溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为，由I-Br极性共价键形成的结构不对称分子，为极性分子，故答案为：；极性；极性；（2）由卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Br比I的电负.
卤素单质易溶于酒精的原因？酒精是极性分子吗？ 是弱极性的，一般有羟基的有机物都有极性，而烷基能削弱极性。乙醇的极性比水弱的多，相似相溶，所以无极性的卤素单质易溶于弱极性的酒精中 判断极性与非极性主要看分子的。
求高中化学所有常见的非极性分子 直线所有卤素单质N2，H2，O2，CO2，CS2，BeCL2，C2H2，HgCL2平面三角形BF3，SO3，3，BCL3，ALCL3，ALBr3等正四面体CH4，SiH4，CCl4，CF4，SiCl4，SiF4，P4其他非极性分子：C2H4，C6H6，C10H8等NH3极性分子PCl3极性分子H2O2极性分子O3极性.
谁知道卤素单质易溶于酒精的原因？酒精是极性分子吗？ 是弱极性的，一般有羟基的有机物都有极性，而烷基能削弱极性.乙醇的极性比水弱的多，相似相溶，所以无极性的卤素单质易溶于弱极性的酒精中
高中化学对 极性，非极性的理解。还有，卤素的互化物XY极性为什么不确定。（参考答案上写着因为它不是单质 其实分子的极性是在高中化学选修三《物质结构与性质》的第二章第2节中讲的，影响抄分子的极性的因素有两点，一是共价键的极性，二是分子的空间构型。在高考中，判断根袭据以下方法即可，一、对于双原子分子的极性判断：分子极性与共价键的极性知一致（极性键组成即为极性分子，非极性键组成极为非极性分子）；二、对于ABn型的多原子分子，若中心原子A 的化合价绝对值等于其主族序数即为非极性分子，不等则为极性分子。我现在正在教高二这本书，这个方法对于高考足够了呢，祝你进步道！
高中常见的非极性与极性分子有哪些？ 极性分子有：HX、CO、NO、H？O、H？S、NO？、SO？、SCl？、NH？、H？O？、NH？Cl、CH？Cl？、CHCl？、CH？CH？OH、COCl？。非极性分子有：Cl？、H？、O？、N？、CO？、CS？、BF？、P？、C？H？、SO？、CH？、CCl？、SiF？、C？H？、C？H？、PCl？、BeCl？、BBr？、汽油。扩展资料判断方法1、双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性。A-B型分子（HCl）：异核双原子分子都是极性分子；A-A型分子（Cl？）：同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子，如：P？，C？？、S？、B？？，特别注意：O？（V型）是极性分子。2、多原子分子（ABm型）：取决于分子的空间构型和共价键的极性。化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。物理模型法：共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。例：CO？直线型，两个C=O键对称，键极性互相抵消（F合=0），H？O折线型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0）。参考资料来源：-极性分子参考资料来源：-非极性分子
为什么溴化钠和单质溴的水溶液互不相溶？一个是极性分子一个是非极性分子他们不符合相似相溶原理为什么还 你误解了。根据相似相溶 他们一个极性一个非极性 自然是不相容的
