镁铝氢氧化钠原电池反应式 从电极反应上：铝是还原剂，参加负极反应；H2O是氧化剂，参加正极反应。从电极材料上：负极是铝，正极是镁.写成电极反应：负极：2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2（气体符号）+6OH-总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（气体符号）。你好，很高兴为你解答，希望对你有所帮助，若满意请及时采纳。
镁铝原电池氢氧化钠作电解质反应原理 NaOH做电2113解质的反应原理：负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极：6H+6e-=3H2镁跟氢氧化5261钠溶液4102不发生反应，而1653铝可以和氢氧化钠溶液发生化学反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。负极反应：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极反应：6H2O+6e-=3H2+6OH-电解质为NaOH溶液正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O总方程式：2 Al+2 OH-+2 H2O=2 AlO2-+3 H2↑电解质为硫酸溶液正极：2H+2e-=H2↑负极：Mg-2e-=Mg2+总方程式：Mg+2 H+Mg2+H2↑
镁铝氢氧化钠原电池因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能，所以负极是Al，正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
镁、铝、氢氧化钠构成的原电池 正负极分别发生什么反应？ 在镁铝氢氧化钠原电池2113中，存在的氧化还5261原反应是：2Al+2NaOH+2H？O=2NaAlO？+3H？↑从化学方程4102式看，得到的三个氢分子，好象有两个1653H原子来自NaOH，另四个来自于H？O，但这种解释是错的。实际上，在上述反应中，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，这个反应中：氧化剂：H？O还原剂：Al反应分为两个过程：(1)2Al+6H？O=2Al(OH)？+3H？↑(碱性环境下发生，铝与纯水不能发生这个反应，所以在电极反应中，OH-体现出\"碱性\")(2)Al(OH)？+NaOH=NaAlO？+2H？O总反应：2Al+2NaOH+2H？O=2NaAlO？+3H？↑从电极反应上：铝是还原剂，参加负极反应，H？O是氧化剂，参加正极反应。从电极材料上：负极是铝，正极是镁。写成电极反应：负极：2Al+8OH-6e-=2AlO？-+4H？O正极：6H？O+6e-=3H？↑+6OH-氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。扩展资料：氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na？CO？），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO？）：2NaOH+CO？=Na？CO？+H？O 这也是其碱性的体现。倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO？），俗称为。
镁铝与氢氧化钠组成原电池的电极反应式 因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能，所以负极是Al，正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝和镁在氢氧化钠中形成原电池的方程式 正极bai反应du：3H2O+6e=6OH-+3H2负极反zhi应dao：专属2Al+8OH-6e=2AlO2-+H2O总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
铝 镁 氢氧化钠构成原电池时的原理是什么？镁也可以与水反应呀 从出题者的角度思考一下：出题者是想借助原电池，考察铝、镁的活泼性比较.如果是酸性或中性溶液中，镁失去电子生成镁离子，溶液中的H+获得电子生成氢气.但在氢氧化钠溶液中，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，而镁较为困难（.
镁—铝—氢氧化钠 ，构成的原电池中，为什么负极是铝？ 因为铝具有两性，能与氢氧化钠反应，而镁没有两性，不能与氢氧化钠反应，所以铝是此原电池的负极。反应的总化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑负极反应：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+2H2O正极反应：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
镁、铝、氢氧化钠原电池 组成原电池要3个条件：1.有电解质溶液(NaOH溶液)2.闭和电路 3.不同活泼性的电极 原电池活泼的做负级，失去电子，氧化反应 正极，得到电子.还原反应 若可以形成上述原电池，镁。
铝，镁和氢氧化钠可以组成原电池吗？ 可以，原电池是以金属的相对活性来判断正负极的，所以即使镁在金属活动性顺序表中排在铝之前，但铝是两性金属可以和氢氧化钠反应，所以铝为负极失电子，镁为正极得电子。。
