初中化学复分解反应知识点全部 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成.(可简记为：碱盐盐盐水中溶，沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.1.生成难溶的物质：如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体 3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与，形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O（1）酸+盐—新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等。
初三化学酸碱盐知识点 阳离子只有H*的化合物是酸，阴离子只有OH的是碱，有金属离子和酸根组成的是盐，会考判断酸碱盐的题，一般不难。酸碱中和反应，生成盐和水。可能出计算题复分解反应。重难点是反应条件：酸和盐-强酸制弱酸；碱和盐，盐和盐：反应物都可溶，生成物需有水，沉淀或气体微溶物，难溶物的判断注意铵盐。一水合氨是弱碱其实知识点是列不完的，你要自己注意总结，在学习过程中积极向老师求助，向辅导书求助。在做题中深入思考，总结规律，相信你可以游刃有余
初中化学酸碱盐知识点 酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属-盐+氢气锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑（2）酸+金属氧化物-盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱-盐+水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+盐-另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物-盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca。
