氮，氧，氟，氢化物的熔、沸点比较 NH3：-77.7℃，-33.3℃HF：-83.4℃，19.5℃H2O：0.0℃，100.0℃H2O的熔沸点比较突出的高，主要因为分子间氢键不仅较强，且使分子呈网状排列，HF分子间氢键较强，但是数量少，只能线性排列，NH3分子间氢键数量多但氢键较弱
氢化物的熔沸点如何比较？ 由于H和N，O，F之间存在氢键，很稳定，所以它们之间形成的氢化物分别是该族元素中沸点最高的，而对于同一族的其他元素的氢化物，沸点则是逐渐升高的。（可能有不准确的地方，望见谅）
卤素氢化物的熔沸点由小到大排序 从上到下，随着原子序数递增，卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常，由于分子间有氢键，HF的熔沸点较高.
元素氢化物的沸点根据什么比较？举个例 首先，你需要判断元2113素单质的晶体类5261型，晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不4102同。金属的1653熔沸点是金属键键能大小决定，分子晶体由分子间作用力决定，离子晶体是离子键能大小决定，原子晶体由共价键能大小决定。所以例如第一主族，所带电荷相同的情况下，半径小，金属键能大，就可以知道：从上到下，熔沸点降低。而第七主族的卤素，属于分子晶体所以看分子作用力大小，分子构成相同的情况下，分子相对质量越大分子间作用力越大，所以卤素从上到下熔沸点依次升高。当然这是递变规律，其中也有一些特例，比如氢键对于熔沸点的影响，像HF和H2O
氢化物的沸点与熔点的递变规律. 氢化物一般指的是气体氢化物，对于金属与氢气化合得到的氢化物是属于离子晶体.对于气体氢化物，相对分子量越大，熔沸点越高.但对于氮，氧，氟三种元素的氢化物，因为分子间形成了氢键，所以熔点反常，高于分子量相近的氢化物.
元素与其氢化物的熔沸点有何不同
氢化物的沸点怎么判断
非金属单质的熔沸点 和氢化物的熔沸点分别怎么比较 1.看状态碳是固体，甲烷是气体，所以前者(单质)的熔沸点高氧气是气体，水是液体，所以后者(氢化物)的熔沸点高2.看氢键氮气是气体，氨气也是气体，但后者又氢键作用，熔沸点更高(氮气沸点是-195.8℃，氨气沸点是-33℃)3.看分子量氯气是气体，氯化氢也是气体，但前者的分子量大，分子间力大，沸点高(氯气：－34，氯化氢：-85)
