如何比较化学中焓变的大小
化学反应焓变的计算方法有哪些 化学反应的反应热可近似看做焓变，其计算方法可以1，生成物总能量减反应物总能量，2根据断键吸热成键放热计算.要精确计算要考虑熵变.你是高中生吧？高中不会考熵变的计算的.
为什么在等压条件下，化学反应的反应热等于焓变 反应热与焓变的区别：当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。Q与过程有关，。
反应的焓变是什么？晶格能是什么？ 反应的焓变就是反应热。晶格能是把1mol某种晶体完成变成气体，使里面的微粒分散所需的能量。
为什么温度会影响反应焓变？ 虽然温度变化对反应的焓变影响很小，基本可以忽略不计，但是实际上焓变是产生了微小改变的。我想问问…
化学反应的焓变受哪些因素影响？怎么影响的？ 化学反应的方向和吉布斯自由能变 1 化学反应的自发过程 自然界发生的过程都有一定的方向性。例如水总是自动地从高处向低处流，而不会自动地反方向流动。又如铁在潮湿的。
影响焓变的因素 1。焓变是一个变化量，所以不能具体的说温度、压强、反应物的温度对他有影响，像你的质量从120斤增加到140斤，和什么因素有关？原因太多了。2。反应 化学反应的方向和。
化学反应中的焓变就是该化学反应的反应热， 不是的，焓的符号是H，它的定义式为：H=U+PV即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和，但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功.等压条件下的 反应热等于焓变.即Q=H焓的单位是焦耳大学物理化学中有详细介绍的
反应热和焓变的区别？ 焓变和反应热的区别：1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。4 焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。扩展资料：焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>；0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热。
