锌和氢氧化钾溶液不是不反应吗？为什么还能和氧化银构成原电池？ 最早的Cu-Zn原电池里，Zn和硫酸不是也能反应，不是还构成了原电池吗是否反应其实跟能否构成原电池没关系，只不过相比锌和氢氧化钾溶液直接反应，原电池反应更加容易发生，所以就进行原电池反应
纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液 变小；原电池工作时，负极供出电子，发生氧化反应：Zn-2e+2OH-=ZnO+H2O，消耗OH-，PH变小
电极的正极不是不参加反应吗，这道题的思路不应该是锌比氧化银活泼，所以和氢氧化钾反应吗，怎么钾没有了 你把这个当成根锌铜原电池那直接样套了？1、正极材料不一定不参与电池反应，或者说当正极材料是金属单质的时候一般不参与反应，如果不是就要看情况2、不是每个电池都是负极与电解质溶液反应，铅蓄电池、碱性电池是这样，但是如氢氧燃料电池、锂电池等很多电池电解质溶液只起到运输电荷的作用，不发生电子得失
氧化银电池内部反应的化学方程式？ 一价银的氧化银电池，正极是氧化银粉加入了百分之几的石墨粉（用以增加导电性能），掺入少许粘合剂，用模具压成药片形状的正极片，负极是锌粉加入百分之几的氧化汞，掺入少量粘合剂，也压成药片形。使用锌粉为的是使电极多孔，加入氧化汞为的是降低锌粉的腐蚀反应。正、负两极之间有隔膜和阻挡层。电解液用氢氧化钾或氢氧化钠与蒸馏水配制而成。电池外壳和电池盖都是用薄钢片冲压制成，然后镀镍或金。氧化银电池为什么能放电，这个问题较为复杂。粗略地讲，是因为锌原子在碱性溶液中，有自发失去电子的趋势，进行氧化反应：Zn+20H→ZnO+H2 O+2Θ这时锌电极的电势为－1．26伏；而氧化银在碱性溶液中有自发得到电子的趋势，其反应式为Ag2 O+H2 O+2Θ→2Ag+20H￣此时氧化银电极在碱溶液中的电势为0．34伏。正极与负极间的电势差为1．60伏，这就是氧化银电池的电动势。综合上述两个反应式，可得一个总的反应式为Zn+Ag2 O→ZnO+2Ag由此可以看出，这种电池的放电产物是氧化锌和银。由于正极有银生成，所以正极的导电性能愈来愈好。氧比银电池的电动势为1．55～1．60伏，工作电压一般稳定在1．5伏。采用氢氧化钾电解液时，连续输出电流可达几个毫安；间歇放电时，电流。
银锌电池（负极锌，正极氧化银，电解质氢氧化钾）的正极反应为什么是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 1、电极反应也有氧化型（高化合价）和还原型（低化合价）；2、既然是银锌电池，则其还原型就确定了，Ag和锌单质；3、其氧化型只能是高化合价，对银来说是+1价，对锌来说是+2价；4、再根据环境（介质）来判断氧化型的存在.
银锌蓄电池的电极反应怎么写？ 正极为氧化银，负极为锌，电解液为氢氧化钾溶液.正极反应：Ag2O+H2O+2e=2 Ag+2OH-负极反应：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2电池放电反应为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2电池充电反应为：2Ag+Zn(OH)2=Zn+Ag2O+H2O
