不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为 答案：（1）随着原子序数增大，正值变小 周期性（2）①③（3）419 738或填E（钾）E（镁）（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构解析：（1）同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大。原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小。因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分体现了元素性质周期性变化的规律。（2）根据图象可知，同周期元素E（氮）＞E（氧），E（磷）＞E（硫）。E值出现反常现象，故可推知第四周期正（砷）＞正（硒）。但ⅥA族元素和ⅦA族元素的正值并未出现反常，所以E（溴）＞E（硒）。此处应填①、③。（3）1mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素Mg要容易，故其正值应在419～738之间。（4）10号元素是Ne，它的原子最外层已经为8电子稳定结构，故其E值较大。
最外层电子数是1的元素列举一下
元素原子的最外层电子排布式为
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示． 略(1)同主族内元素的正值变化，可以以第ⅠA族的四种元素“1号H、3号Li、11号Na、19号K)对应的E值变化来观察：随着原子序数增大、E值变小；继续观察其他主族元素的变化趋势可以得出元素性质的周期性变化这一规律．(2)E值反常现象出现在：4号Be＞5号B，7号N＞8号O，12号Mg＞13号Al，15号P＞16号S．反常酌规律是：同周期中，E(ⅡA)＞E(ⅢA)，E(ⅤA)＞E(ⅥA)．因此，可以预测：E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)．(3)由(1)得出的规律，判断出1molCa原子失去一个电子所需能量必定低于738，同时高于K的419．(4)10号元素是氖，是稀有气体原子，其最外层电子排布已经达到8电子稳定状态，因此比较难于失去最外层电子．二维图像题的解题思路一般有这样的步骤：(1)观察横坐标、纵坐标所表达的意义，理解坐标系所要传达的信息；(2)观察坐标系里曲线的变化规律，有几条曲线的要找出异同点；(3)据题意回答问题．分析本题中图像可以看出；三条曲线正好是三个不同周期内元素原子的对应变化，变化的共同点是：随原子序数的增大，E值总体趋势在增大．
